ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Порошкообразные магний и алюминий взаимодействуют с кипя-
щей водой. Необходимым условием реакции является предварительное
удаление оксидной пленки:
MgO + H
2
O = Mg(OH)
2
Этот процесс протекает без выделения газа. А далее вода непосредст-
венно взаимодействует с металлом с выделением водорода:
Mg + 2H
2
O = Mg(OH)
2
+ Н
2
↑
Вода является слабым окислителем, поэтому она окисляет металлы
до низших степеней окисления.
Часто наблюдается взаимодействие с водой металлов, расположен-
ных в ряду напряжений правее железа. Оно объясняется присутствием в
воде растворенного кислорода, являющегося более сильным окислите-
лем, чем вода.
8. Взаимодействие металлов со щелочами
Щелочи являются очень слабыми окислителями, поэтому при
взаимодействии металлов с растворами щелочей в роли окислителя вы-
ступает вода, потенциал которой в щелочной среде равен –0,83 В:
ϕ = 0 +
1
059,0
lg10
–14
= –0,83 В,
а щелочь является средой или комплексообразователем (полуреакция 2
в табл. 10). Следовательно, с растворами щелочей при стандартной кон-
центрации могут взаимодействовать амфотерные металлы, образующие
гидроксокомплексы или соли, подобные солям неметаллов, при усло-
вии, что потенциалы соответствующих полуреакций более отрицатель-
ны, чем –0,83 В (полуреакции 6, 13–19).
Взаимодействие металлов со щелочами можно выразить такой об-
щей схемой:
Ме + Н
2
О + щелочь = гидроксокомплексная соль + Н
2
↑
Роль щелочи в начале реакции заключается в том, что она раство-
ряет поверхностный оксидный слой амфотерного металла, например:
ZnO + H
2
O + 2KOH = K
2
[Zn(OH)
4
]
После удаления оксидной плёнки реакция протекает в две стадии:
1) Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ Н
2
↑
2) Zn(OН)
2
+ 2КОН = K
2
[Zn(OH)
4
]
118
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 116
- 117
- 118
- 119
- 120
- …
- следующая ›
- последняя »
