Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 120 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 1.
Сравнение восстановительных свойств металлов
В четыре пробирки поместить по 8 капель разбавленной соляной
кислоты. В первую пробирку внести кусочек магния, во вторую – желе-
за, в третью – меди, в четвёртую – цинка. В отчёте описать наблюдения;
написать уравнения реакций, объяснить, почему в третьей реакция не
происходит. В выводе указать, соответствуют ли обнаруженные в опыте
свойства изученных металлов их положению в ряду напряжений.
Опыт 2. Взаимодействие железа
с разбавленной и концентрированной соляной кислотой
В две пробирки внести по 8–10 капель разбавленной соляной ки-
слоты и по одному микрошпателю порошкообразного железа. Для уско-
рения реакции пробирки слегка подогреть. Затем в первой пробирке
провести качественную реакцию на ионы железа (II):
FeCl
2
+ K
3
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + 2KCl,
а во второй – на ионы железа (III):
FeCl
3
+ 3NH
4
SCN = Fe(SCN)
3
+ 3NH
4
Cl
При наличии в первой пробирке ионов Fe
2+
образуется темно-синий
осадок турнбулевой сини, а во второй пробирке при наличии ионов Fe
3+
– кроваво-красный раствор роданида трёхвалентного железа (при малой
концентрации ионов Fe
3+
наблюдается слабое окрашивание раствора).
Затем опыт повторить от начала до конца, заменив разбавленную
соляную кислоту на концентрированную.
Описать опыт. Составить уравнения двух возможных реакций же-
леза с соляной кислотой и объяснить, какая из них более вероятна и как
влияет увеличение концентрации HCl на её протекание.
Опыт 3. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному микрошпателю цинковой пыли.
В первую прилить 15–20 капель воды, а во вторую – столько же концен-
трированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Исполь-
зуя потенциалы полуреакций 3, 6, 7 (табл. 10), оценить возможность
протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH
3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему термодинамически более веро-
ятна; почему в первой пробирке взаимодействие практически не идет.
120

Страницы