Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

более прочные комплексные соединения, чем соляная. Уравнения реак-
ций при этом таковы:
W + 2HNO
3
+ 8HF = H
2
[WF
8
] + 2NO↑ + 4H
2
O
3Nb + 5HNO
3
+ 21HF = 3H
2
[NbF
7
] + 5NO↑ + 10H
2
O
3Ta + 5HNO
3
+ 24HF = 3H
3
[TaF
8
] + 5NO↑ + 10H
2
O
В некоторых учебных пособиях встречается другое объяснение
взаимодействия благородных металлов с «царской водкой». Считают,
что в этой смеси между HNO
3
и HCl происходит катализируемая благо-
родными металлами реакция, в которой азотная кислота окисляет соля-
ную по уравнению:
HNO
3
+ 3HCl = NOCl + 2H
2
O
Хлорид нитрозила NOCl непрочен и разлагается по уравнению:
NOCl = NO + Cl(атомарный)
Таким образом, окислителем металла является атомарный (т.е.
очень активный) хлор в момент выделения. Поэтому продуктами взаи-
модействия царской водки с металлами являются соль (хлорид), вода и
оксид азота (II):
Au + HNO
3
+ 3HCl = AuCl
3
+ NO↑ + 2H
2
O
3Pt + 4HNO
3
+ 12HCl = 3PtCl
4
+ 4NO↑ + 8H
2
O,
а комплексные соединения образуются при последующих реакциях:
HCl + AuCl
3
= H[AuCl
4
]; 2HCl + PtCl
4
= H
2
[PtCl
6
]
7. Взаимодействие металлов с водой
Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, восста-
навливают водород из растворов с концентрацией Н
+
-ионов 1 моль ио-
нов в литре. Так как концентрация ионов Н
+
в воде составляет 10
-7
моль
ионов/л, то, вычисляя по уравнению Нернста потенциал Н
+
-ионов для
воды, получаем:
ϕ = 0 +
1
059,0
lg10
–7
= –0,41 В
Следовательно, водород из воды могут вытеснять металлы, распо-
ложенные в ряду напряжений левее кадмия – от лития до железа.
При комнатной температуре с достаточной скоростью взаимодей-
ствуют с водой лишь щелочные и щелочноземельные металлы.
117

Страницы