Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 140 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

кальция и магния на катионы водорода, в результате чего снижается как
временная, так и постоянная жесткость.
Оценка жесткости воды и категории жесткости производится, со-
гласно таблице 9, если известны значения хотя бы одного из экспери-
ментальных данных:
1) масса содержащихся в воде солей;
2) объем реактива, используемого на титрование воды;
3) количество или масса реагента, необходимого для устранения
жесткости.
Рассмотрим на примерах расчет жесткости воды с использованием
этих данных.
Пример 1. Вычислить временную жесткость, если в одном литре
воды содержится 60,12 мг ионов Ca
2+
и 28,37 мг ионов Mg
2+
.
Решение. Число ммоль эквивалентов ионов кальция вычисляем из
соотношения:
1 ммоль Ca
2+
— 20,04 мг Ca
2+
x — 60,12 мг Ca
2+
x =
6012
20 04
3
.
.
=
ммоль
Число ммоль эквивалентов Mg
2+
определяем аналогично:
1 ммоль Mg
2+
— 12,15 мг Mg
2+
x — 28,37 мг Mg
5,2
15,12
37,28
x ==
ммоль
Общее число ммоль эквивалентов ионов Ca
2+
и Mg
2+
в расчете на
один литр воды составляет:
Ж = 3 + 2,5 = 5,5 ммоль/л
следовательно, вода умеренно жесткая.
Пример 2. Определить временную жесткость воды, содержащую
гидрокарбонат магния, если на титрование 100 мл этой воды израсходо-
вано 8,00
.
мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
Решение. При титровании жесткой воды соляной кислотой проис-
ходит следующая химическая реакция:
Mg(HCO
3
)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2CO
2
↑ + 2H
2
O
В соответствии с законом эквивалентов, количества эквивалентов
участвующих в реакции веществ должно быть одинаковыми, следова-
тельно:
140

Страницы