Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 141 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

C
эк
(Н
2
О)·V(Н
2
О) = C
эк
(НCl)·V(НCl),
где V(H
2
O) – объем титруемой жесткой воды, V(HCl) – объем раствора
НСl, израсходованный на титрование, С
эк
(НСl) – эквивалентная концен-
трация соляной кислоты; С
эк
(Н
2
О) – эквивалентная концентрация солей
жесткости в воде.
Из этой формулы:
C НО моль л ммоль л
эк
()
,
,
//
2
3
3
810 01
01
810 8=
⋅⋅
=⋅ =
−
−
,
следовательно, вода жесткая.
Экспериментальная часть
Целью работы является определение жесткости водопроводной
воды.
Опыт 1. Определение временной жесткости
Временная жесткость определяется титрованием исследуемой воды
децинормальным раствором соляной кислоты в присутствии индикатора
метилоранжа. При титровании протекают реакции:
Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑
Mg(HCO
3
)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑
Fe(HCO
3
)
2
+ 2HCl = FeCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑
Ход опыта. 1. В большой химический стакан налить воду из водо-
проводного крана, дать отстояться 10 минут.
2. Отмерить мерной пипеткой 50 мл исследуемой воды из стакана.
Операцию повторить три раза, набрав по 50 мл воды в три конические
колбы.
3. Добавить в каждую колбу по 2–3 капли метилоранжа.
4. Заполнить мерную бюретку децинормальным раствором соляной
кислоты до верхнего (нулевого) деления. Предварительно ополоснуть её
этим раствором. Проследить за тем, чтобы кислотой был заполнен ниж-
ний оттянутый конец бюретки.
Перед каждым следующим титрованием бюретку заполнять кисло-
той до нулевого значения.
5. Провести три титрования жесткой воды соляной кислотой до ис-
чезновения желтой окраски и появления оранжевого (но не розового!)
цвета раствора. Для этого в колбу для титрования медленно (по капле!)
вводить раствор из бюретки, нажимая на бусинку в резиновой трубочке
141

Страницы