Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В уравнении реакции указать окислитель и восстановитель, напи-
сать электронные схемы окисления и восстановления, определить и рас-
ставить стехиометрические коэффициенты.
2. Отбеливающие свойства хлора. Три пробирки заполнить
на
1
/
3
объема хлорной водой. В одну поместить лоскутки цветной мате-
рии, в другую – окрашенную бумагу, в третью прилить любого органи-
ческого красителя. Через некоторое время всё, что было окрашено,
обесцвечивается. Отбеливающие свойства хлора объясняются протека-
нием двух последовательных реакций:
1) Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO (хлорноватистая кислота)
2) HClO = HCl + O (атомарный кислород)
Атомарный кислород – сильнейший окислитель. Он окисляет орга-
нические красители и тем самым отбеливает материалы. Этими же ре-
акциями объясняется применение хлора для дезинфекции помещений и
для обеззараживания водопроводной воды. В отчете показать, у каких
элементов изменяется степень окисления в реакциях 1 и 2. К каким ти-
пам относятся эти окислительно-восстановительные реакции?
Опыт 4. Получение металлов
Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы,
расположенные в электрохимическом ряду активности металлов (ряд
напряжений металлов) правее его. Это свойство используется для полу-
чения многих металлов.
Приготовить три пробирки. В первую пробирку внести 20 капель
раствора сульфата меди (II), во вторую – столько же раствора сульфата
кадмия, в третью – нитрата свинца (II). В каждую пробирку опустить по
одной грануле цинка. Наблюдать протекание реакций с выделением ме-
ди, кадмия и свинца на поверхности цинка. В отчете записать уравнения
реакций, указать в каждой окислитель и восстановитель, составить
электронные схемы окисления и восстановления.
Опыт 5. Получение и свойства оксидов
1. Получение оксида магния. Серебристо-белый легкий металл маг-
ний при 500 ºС вспыхивает и быстро сгорает ослепительно ярким пла-
менем. Горение сопровождается излучением света и выделением боль-
шого количества тепла. На сильном выделении света при горении маг-
ния основано его применение для изготовления осветительных ракет и в
фотографии (магниевая вспышка). Образующийся оксид MgO (жженая
магнезия) применяется в медицине как средство от изжоги, как сорбент
и катализатор, он входит в состав огнеупорных изделий.
15

Страницы