Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В течение примерно трех минут большую пробирку наполнять уг-
лекислым газом из аппарата Киппа, затем внести в неё 10–15 капель
раствора NaOH, тотчас закрыть пробирку смоченным водой большим
пальцем и встряхнуть, после чего пробирка свободно повисает на паль-
це. Углекислый газ взаимодействует со щелочью, в результате чего в
пробирке образуется вакуум и внешнее давление прочно прижимает ее
к пальцу. Эту реакцию применяют в промышленности для удаления
СО
2
из газовых смесей.
Углекислый газ тяжелее воздуха, поэтому его можно «переливать»,
как воду. В течение примерно трех минут заполнять углекислым газом
химический стакан емкостью 100 мл. Затем «перелить» газ во второй
стакан и опустить в него горящую лучинку. Пламя гаснет, так как угле-
кислый газ не поддерживает горения.
В отчете нарисовать аппарат Киппа (рис. 1) и описать принцип его
действия. Написать уравнение реакции получения углекислого газа и
его взаимодействия с NaOH. Сделать вывод о химической природе это-
го оксида.
4. Изучение свойств оксида цинка. Оксид цинка имеется в каждом
помещении, где окна и двери окрашены белой краской. Эта краска
(цинковые белила) является самой распространенной из всех белил. Ок-
сид цинка применяется также при изготовлении белой резины, в косме-
тике и в медицине.
В две пробирки поместить по одному микрошпателю порошкооб-
разного оксида цинка. В первую пробирку добавить 15–20 капель одно-
молярной серной кислоты, а в другую – столько же 30%-го раствора
гидроксида натрия. Для ускорения реакций подогреть пробирки на
спиртовке. Записать уравнения реакций и сделать вывод о химической
природе оксида цинка.
Опыт 6. Получение и исследование свойств щелочей
Гидроксиды-основания подразделяются на растворимые и нерас-
творимые. Растворимые основания – это гидроксиды щелочных и ще-
лочноземельных металлов. Они называются щелочами. Самое распро-
страненное среди щелочей вещество – гидроксид натрия (едкий натр).
По масштабам производства и применения он занимает среди неоргани-
ческих веществ третье место после серной кислоты и карбоната натрия.
В промышленности его получают электролизом раствора хлорида на-
трия, а в лабораторных условиях – взаимодействием натрия с водой. Эта
реакция протекает бурно с разбрызгиванием получаемой щелочи, по-
этому при проведении опыта необходимо соблюдать осторожность.
17

Страницы