ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1. Получение гидроксида натрия. В фарфоровую чашку или кри-
сталлизатор налить до половины дистиллированной воды. Из банки, в
которой находится натрий под слоем керосина, пинцетом извлечь на-
трий, осушить фильтровальной бумагой от керосина, отрезать ножом
кусочек (не более половины горошины) и опустить в воду. После окон-
чания реакции определить с помощью индикатора среду полученного
раствора.
В отчете описать опыт и объяснить наблюдаемые эффекты (шипе-
ние, «бегание» кусочка по поверхности, разбрызгивание и т.д.). Напи-
сать уравнение реакции получения NaOH. Объяснить, почему щелочные
металлы хранят под слоем керосина. Составить список всех щелочей
(их должно быть десять).
2. Взаимодействие щелочи с кислотой. В результате реакций ще-
лочей с кислотами среда раствора становится нейтральной, поэтому эти
реакции называются реакциями нейтрализации. Независимо от состава
взаимодействующих щелочей и кислот, все реакции нейтрализации вы-
ражаются одним и тем же ионным уравнением:
H
+
+ OH
-
= H
2
O
Реакции нейтрализации фиксируются по изменению окраски инди-
каторов.
Заполнить пробирку десятью каплями раствора гидроксида натрия
и добавить одну каплю индикатора фенолфталеина. Затем прибавлять
по каплям соляную кислоту до изменения окраски раствора. Опыт по-
вторить несколько раз, заменив фенолфталеин сначала на метилоранж, а
затем на другие имеющиеся индикаторы.
В отчете написать уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде, начертить и заполнить таблицу окраски индикаторов в различных
средах.
Название Цвет индикатора в различных средах
индикатора в кислой в нейтральной в щелочной
Опыт 7. Получение и исследование свойств малорастворимых
оснований
Большинство металлов, кроме щелочных и щелочно-земельных,
образуют малорастворимые в воде основания. Они применяются как
сорбенты, катализаторы, красители и как исходные вещества при полу-
чении солей, оксидов и других соединений.
18
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
