Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Из имеющихся реактивов получить малорастворимые основания:
гидроксид меди (II), гидроксид никеля (II) и гидроксид железа (III). На-
писать уравнения реакций, указать цвет осадков.
Пробирку с гидроксидом меди (II) подогреть на спиртовке до изме-
нения цвета осадка (потемнения). Написать уравнение реакции разло-
жения Cu(OH)
2
при нагревании.
Из остальных трех пробирок осторожно слить жидкость и к остав-
шимся осадкам добавлять по каплям соляную кислоту, наблюдать ис-
чезновение осадков. Написать уравнения протекающих реакций.
Опыт 8. Получение и исследование свойств амфотерных оснований
Амфотерность – интересное явление, характерное для многих гид-
роксидов. Оно означает их способность проявлять свойства как основа-
ний, так и кислот, и проявляется тем сильнее, чем меньше радиус ме-
талла и выше его степень окисления (валентность). Поэтому среди гид-
роксидов одновалентных металлов амфотерные отсутствуют, среди
двухвалентных их только пять (Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
, Ge(OH)
2
, Sn(OH)
2
и
Pb(OH)
2
), среди трехвалентных – большинство (Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
,
Сr(OH)
3
, Sc(OH)
3
и др.), а гидроксиды четырехвалентных металлов все
являются сильно амфотерными. Гидроксиды металлов в более высоких
степенях окисления уже являются кислотами (H
2
CrO
4
, HMnO
4
, HVO
3
).
Получить в пробирке гидроксид цинка, добавляя к раствору его со-
ли раствор разбавленного гидроксида натрия (осторожно, по каплям).
Половину полученного осадка перенести в другую пробирку. На остав-
шийся в первой пробирке осадок подействовать соляной кислотой, на
содержимое второй пробирки – тем же раствором NaOH.
В отчете описать опыт и наблюдения. Написать в молекулярном и
ионном виде уравнения реакций: а) получения гидроксида цинка; б) его
взаимодействия с HCl; в) его взаимодействия с раствором NaOH. Напи-
сать схемы электролитической диссоциации Zn(OH)
2
по типу основания
и кислоты. Провести и описать такой же опыт по получению и исследо-
ванию свойств гидроксида алюминия, ответить на те же вопросы.
Опыт 9. Получение и исследование свойств кислот
1. Получение соляной кислоты из её соли. Промышленный способ
получения соляной кислоты – синтез из хлора и водорода. Эта реакция
является классическим примером цепной реакции, на свету она может
принимать взрывной характер, поэтому в учебных лабораториях её не
проводят. В отдельных случаях применяется старый способ получения
соляной кислоты – взаимодействием хлорида натрия c серной кислотой.
19

Страницы