Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В сухую пробирку поместить один микрошпатель хлорида натрия и
несколько (8–10) капель концентрированной серной кислоты (опыт про-
водить в вытяжном шкафу!). Наблюдать выделение бесцветного газа.
Поднести к пробирке смоченную дистиллированной водой синюю лак-
мусовую бумагу и наблюдать изменение её окраски.
В отчете описать опыт и наблюдения, записать уравнение реакции,
объяснить изменение окраски индикатора.
2. Взаимодействие соляной кислоты с металлами. В четыре про-
бирки налить по 10 капель разбавленной соляной кислоты. В первую
опустить кусочек магния, во вторую – железа, в третью – цинка, в чет-
вертую – меди. В отчете записать уравнения протекающих реакций.
Объяснить, почему в четвертой пробирке реакция не идет.
3. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами. В три пробирки
поместить по одному микрошпателю оксидов цинка, меди и хрома. В
каждую пробирку внести по 10 капель азотной кислоты, наблюдать про-
текание реакций. В отчете записать уравнения реакций.
4. Взаимодействие серной кислоты с солями. В три пробирки по-
местить по 10 капель растворов хлорида бария, нитрата свинца (II) и
карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по 5–6 капель серной
кислоты. Наблюдать образование осадков в первых двух пробирках и
выделение газа в третьей. Написать уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде. В общем выводе к опыту 10 сформулировать отношение
кислот к металлам, оксидам, основаниям и солям.
Опыт 10. Получение солей и их свойства
1. Получение солей свинца и серебра. К пяти каплям раствора
Pb(NO
3
)
2
прибавить 5 капель раствора любого хлорида, например KCl.
Наблюдать выпадение осадка PbCl
2
. Самостоятельно подобрать реакти-
вы и получить сульфат свинца PbSO
4
и йодид свинца PbI
2
. Описать
опыты, записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Подобрать необходимые реактивы и получить галогениды серебра:
хлорид, бромид и йодид. Обратить внимание на различную окраску по-
лученных солей (что используется в качественном анализе). Написать
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2. Взаимодействие солей со щелочами. В трех пробирках провести
реакции растворов солей никеля (NiSO
4
), железа (FeCl
3
) и меди (CuSO
4
)
с гидроксидом натрия (NaOH). Описать опыт, записать уравнения реакций.
3. Взаимодействие солей с солями. В трех пробирках смешать рас-
творы солей: в первой BaCl
2
и Na
2
CO
3
, во второй Pb(NO
3
)
2
и CuSO
4
, в
третьей KNO
3
и NaCl. Написать уравнения реакций в первой и второй
пробирках. Объяснить, почему в третьей пробирке реакция не идет.
20

Страницы