Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 153 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

миния и кадмия. Написать уравнения их гидролиза в молекулярном и
ионном виде. Провести аналогичный опыт с растворами сульфатов на-
трия и калия, почему гидролиз этих солей не наблюдается?
Сделать общий вывод по опыту 6.
Контролирующие задания
1. Покажите уравнениями реакций окислительные и восстанови-
тельные свойства серы.
2. В учебной литературе утверждается, что сероводород – сильный
восстановитель. Какая справочная величина является показателем окис-
лительной или восстановительной способности? Чему она равна для се-
роводорода?
3. Растворимость сероводорода в воде при 20 °С равна 2,6 мл в 100
г воды. Вычислите молярную концентрацию образующейся сероводо-
родной кислоты.
4. Сульфиды по составу и свойствам подразделяются на четыре
группы; приведите примеры трех сульфидов каждой группы. Какое
практическое значение имеет эта классификация сульфидов?
5. С какой максимальной концентрацией может быть получена сер-
нистая кислота при 20 °С? Охарактеризуйте с помощью справочных
данных окислительные и восстановительные свойства этого соедине-
ния.
6. Объясните, почему при растворении серной кислоты в воде идет
сильный разогрев раствора?
7. Объясните, чем отличаются окислительные свойства разбавлен-
ной и концентрированной серной кислоты.
8. Напишите уравнения гидролиза сульфида натрия, сульфита на-
трия, сульфата цинка и сульфида алюминия.
Работа 3. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ
(азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут)
Соединения азота
Среди многочисленных соединений азота особый интерес, в связи с
широким применением, вызывают аммиак, соли азотистой кислоты –
нитриты, азотная кислота HNO
3
и ее соли – нитраты.
В промышленности аммиак получают путем каталитического син-
теза из азота и водорода. В лабораториях для получения аммиака ис-
пользуют реакции между солями аммония (например, NH
4
Cl) и щело-
чами. Реагенты берутся в виде твердых веществ либо в виде концентри-
153

Страницы