Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 154 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

рованных растворов. Реакция протекает в две стадии: 1) образование
гидроксида аммония; 2) его разложение с выделением NH
3
.
Аммиак бесцветен, но, тем не менее, он легко обнаруживается раз-
личными способами: 1) по запаху; 2) с помощью влажной индикаторной
бумаги по её окрашиванию под действием газообразного аммиака; 3) с
помощью газообразного хлороводорода, с которым аммиак соединяется,
образуя кристаллический хлорид аммония в виде белого дыма (стеклян-
ную палочку, смоченную концентрированным раствором соляной ки-
слоты, подносят к пробирке, в которой идет реакция).
Аммиак обладает восстановительными свойствами. В газообразном
состоянии при нагревании он восстанавливает металлы из оксидов, а в
растворенном, в кислой среде, обесцвечивает раствор перманганата на-
трия и изменяет окраску дихромата калия, образуя соли марганца (II) и
хрома (III). Аммиак при этом окисляется с образованием азота.
Азотистая кислота HNO
2
и её соли нитриты обладают окислитель-
но-восстановительной двойственностью: в реакциях с сильными вос-
становителями (KI, SnCl
2
, H
2
S) они окислители (восстанавливаются до
оксида азота (II), а с сильными окислителями (KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, KClO
3
)
– восстановители (окисляются до нитратов).
Для азотной кислоты и ее солей характерны окислительные свой-
ства. В этом качестве азотная кислота используется в реакциях с метал-
лами и неметаллами, а нитраты – для вскрытия минералов. Вскрытием
минералов называются реакции, в которых химически инертные мине-
ралы пиролюзит MnO
2
, хромит FeO
3
·Cr
2
O
3
, рутил TiO
2
, циркон ZrSiO
4
и
другие превращаются в растворимые соединения, удобные для даль-
нейшей переработки. Вскрытие минералов чаще всего производится их
сплавлением со смесью щелочей и нитратов.
Соединения фосфора
Среди соединений фосфора наибольшее практическое значение
имеют ортофосфорная кислота и ее соли.
Ортофосфорную кислоту в промышленности получают действием
серной кислоты на природное соединение фосфат кальция (суперфосфат):
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
= 3CaSO
4
+ 2H
3
PO
4
,
а в лабораториях для этой цели используют реакцию красного фосфора
с азотной кислотой. Обнаружить ортофосфорную кислоту можно рас-
твором молибдата аммония, с которым она образует комплексное со-
единение ярко-желтого цвета.
Ортофосфорная кислота – слабая, поэтому её растворимые соли
(ортофосфаты щелочных металлов) гидролизуются по аниону. Но
154

Страницы