Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 177 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

CaCO
3
3,8·10
-9
BaSO
4
1,1·10
-10
CaSO
4
2,5·10
-5
BaC
2
O
4
1,1·10
-7
CaC
2
O
4
2,3·10
-9
BaCrO
4
1,2·10
-10
Опыт 12. Окрашивание пламени солями
щелочных и щелочно-земельных металлов
Опыт проводится в вытяжном шкафу. В шесть фарфоровых тиглей
поместить по половине микрошпателя соединений лития, натрия, калия,
кальция, стронция, бария. Залить соли до половины объема тиглей эти-
ловым спиртом, перемешать с целью некоторого растворения соедине-
ний в спирте и поджечь. Наблюдать окрашивание пламени, которое
особенно заметно в конце горения. В отчете описать опыт и указать его
практическое значение.
Контролирующие задания
1. Объясните, какие химические свойства характерны для щелоч-
ных металлов и как они изменяются в ряду литий – натрий – калий –
рубидий – цезий.
2. Хлорид натрия является исходным веществом для получения в
большом количестве едкого натра. Опишите этот процесс.
3. Хлорид натрия является исходным веществом для получения в
большом количестве кальцинированной соды. Опишите этот процесс.
4. Объясните, почему среда раствора средних солей Na
2
CO
3
и
K
2
CO
3
щелочная, а кислых солей NaHCO
3
и КНСО
3
– нейтральная.
5. Почему четыре s-элемента второй группы периодической систе-
мы (кальций, стронций, барий, радий) имеют общее название «щелоч-
ноземельные элементы», а бериллий и магний к ним не относятся?
6. Объясните, как изменяются химические свойства оксидов в ряду
ВеО – MgO – CaO – SrO – BaO; напишите уравнения соответствующих
реакций.
7. Объясните, как изменяются химические свойства оснований в
ряду Ве(ОН)
2
– Mg(OН)
2
– Ca(OН)
2
– Sr(OН)
2
– Ba(OН)
2
; напишите
уравнения соответствующих реакций.
8. Если через мутную взвесь карбоната кальция или магния пропус-
кать углекислый газ, то взвесь постепенно исчезает и раствор становит-
177

Страницы