Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 179 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

слоту из пробирки, промыть металл водой и добавить соляную или сер-
ную разбавленную кислоту. Наблюдается ли реакция в этом случае?
Описать опыт. Написать уравнение реакции хрома с соляной ки-
слотой. Объяснить, какое действие оказывает азотная кислота на хром.
Опыт 2.
Соединения хрома (III)
1. Получение и свойства оксида хрома (III). В фарфоровую чашку
поместить горкой кристаллический дихромат аммония. Зажженной
спичкой прикоснуться к его поверхности. Что наблюдается в ходе реак-
ции? Описать ход реакции. Написать схему реакции, учитывая, что про-
дуктами разложения является оксид хрома (III), свободный азот и вода.
Уравнять реакцию методом электронного баланса. Каков тип этой реак-
ции? Какое природное явление в уменьшенном масштабе она напоми-
нает? Какой цвет имеет полученный оксид? Проверить действие на ок-
сид кислоты и щелочи.
Небольшую часть полученного оксида хрома (III) поместить в
фарфоровый тигель, добавить равный объем карбоната калия и сплавить
смесь. Охладить продукт сплавления, растворить его в воде. Отметить
цвет раствора. Написать уравнение взаимодействия оксида хрома (III) с
карбонатом калия с образованием хромита калия. Отметить инертность
Cr
2
O
3
в растворах кислот и щелочей. Сделать вывод о свойствах оксида.
2. Получение и свойства гидроксида хрома (III). Получить в про-
бирке гидроксид хрома (III), добавляя к раствору его соли раствор раз-
бавленного гидроксида натрия (осторожно, по каплям). Половину полу-
ченного осадка перенести в другую пробирку. На оставшийся в первой
пробирке осадок подействовать соляной кислотой, на содержимое вто-
рой пробирки – тем же раствором NaOH. Отметить цвет образовавших-
ся растворов.
В отчете написать уравнения реакций получения гидроксида хрома
(III), его взаимодействия с соляной кислотой и щелочью, учитывая, что
и в том, и в другом случае образуются комплексные соли: хлорид гекса-
аквахрома (III) и гексагидроксохромат (III) натрия. Сделать вывод о ки-
слотно-основных свойствах гидроксида хрома (III).
3. Гидролиз солей хрома (III). Одну каплю раствора соли хрома (III)
поместить на кусочек универсальной индикаторной бумажки. Опреде-
лить рН раствора. Написать уравнение гидролиза в молекулярной и
ионной форме. Объяснить, влияние нагревания раствора на смещение
равновесия гидролиза.
4. Восстановительные свойства солей хрома (III). В пробирке по-
лучить гексагидроксохромат (III) калия (см. опыт 2). К раствору при-
179

Страницы