ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
тронно-графическую формулу. Каковы возможные степени окисления
хрома?
2. Укажите наиболее характерные степени окисления хрома, приве-
дите формулы оксидов и гидроксидов хрома в указанных степенях
окисления.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
O
3
→ KCrO
2
→ Cr(OH)
3
→ Cr(NO
3
)
3
→ Cr
2
O
3
4. Опишите свойства гидроксида хрома (III).
5. В какой среде более устойчивы хроматы металлов, а в какой ди-
хроматы? Как из дихромата калия получить хромат калия?
Работа 8. МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Изучение химических свойств марганца и его соединений имеет
большое познавательное значение вследствие их разнообразия и широ-
кого применения.
Марганец – металл со средними восстановительными свойствами: в
ряду напряжений он находится между алюминием и цинком, его элек-
тродный потенциал отрицателен (–1,18 В). Марганец активно взаимо-
действует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами.
В периодической системе марганец расположен в седьмой группе.
В его атоме имеется семь валентных электронов в состоянии 3d
5
4s
2
. В
соединениях марганец проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6 и
+7. Максимальная степень окисления соответствует его положению в
периодической системе и числу валентных электронов в его атоме. Са-
мая устойчивая степень окисления марганца +4, которую он проявляет в
природном соединении – минерале пиролюзите МnО
2
.
У однотипных соединений марганца при увеличении его степени
окисления наблюдается закономерное изменение основно-кислотных и
окислительно-восстановительных свойств. Так, в ряду оксидов основ-
ные свойства уменьшаются, а кислотные увеличиваются:
MnO Mn
2
O
3
MnO
2
MnO
3
Mn
2
O
7
основной основной амфотерный кислотный кислотный
Также изменяются основно-кислотные свойства гидроксидов:
Mn(OH)
2
Mn(OH)
3
Mn(OH)
4
или H
2
MnO
3
H
2
MnO
4
HMnO
4
основание основание амфолит кислота кислота
181
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 179
- 180
- 181
- 182
- 183
- …
- следующая ›
- последняя »
