Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 184 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

роли K
2
MnO
4
и хлора (брома) в этой реакции. Коэффициенты найти ме-
тодом полуреакций.
3. Взаимодействие K
2
MnO
4
с сульфитом натрия. Во вторую про-
бирку с раствором манганата калия добавить микрошпатель кристалли-
ческого сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появ-
ление коричневого осадка MnO
2
. Качественной реакцией на сульфат-
ион SO
4
2-
доказать его образование в ходе реакции. Написать уравнение
взаимодействия манганата калия с сульфитом натрия и определить роли
K
2
MnO
4
и Na
2
SO
3
в этой реакции.
4. Диспропорционирование манганата калия в нейтральной среде.
Манганат калия устойчив в сильнощелочной среде. При нейтрализации
щелочи кислотой он разлагается. В пробирку с полученным щелочным
раствором манганата калия (третья пробирка) прибавлять по каплям
разбавленную серную кислоту. При этом наблюдается изменение окра-
ски раствора и выпадение осадка, что свидетельствует о протекании ре-
акции:
K
2
MnO
4
+ H
2
SO
4
→ MnO
2
+ KMnO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Определить тип реакции, уравнять ее методом полуреакций. Сде-
лать общий вывод об окислительно-восстановительных свойствах ман-
ганатов.
Опыт 5. Влияние среды на свойства перманганата калия
В трех пробирках провести параллельно три реакции между пер-
манганатом калия и сульфитом натрия.
В первой пробирке реакция проводится в кислой среде:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
= ...
Во второй пробирке реакция проводится в нейтральной среде:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+H
2
O = …
В третьей пробирке – в щелочной среде:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+KOH = …
Описать изменения в каждой из пробирок при протекании реакций.
Закончить уравнения всех трех реакций, имея в виду, что в кислой среде
перманганат-ионы восстанавливаются до ионов Mn
2+
, в нейтральной
среде – до оксида марганца (IV), а в щелочной среде – до манганат-
ионов. Сделать вывод о том, как изменяются окислительные свойства
перманганата калия при переходе от кислой среды к нейтральной и ще-
лочной.
184

Страницы