Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 186 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

блюдаются при взаимодействии Ni(OH)
3
и Co(OH)
3
с соляной кислотой:
вместо обменных идут окислительно-восстановительные реакции с вы-
делением хлора и образованием NiCl
2
и CoCl
2
.
Окислительные свойства соединений железа (III) выражены слабее:
они не выделяют хлор из соляной кислоты, но с йодоводородной кисло-
той HI и её солями (йодидами) окислительно-восстановительные реак-
ции с образованием йода возможны. Окислительные свойства солей же-
леза (III) также можно наблюдать при их взаимодействии с сульфидами
щелочных металлов и аммония: в этих реакциях железо (III) восстанав-
ливается сульфид-ионами до двухвалентного состояния и наблюдается
образование FeS и серы.
Для железа, кобальта и никеля характерно существование большо-
го числа комплексных соединений. Особенно интересно наблюдать об-
разование окрашенных амминокомплексных соединений кобальта и ни-
келя и цианокомплексных соединений железа: берлинской лазури и
турнбулевой сини. Современными исследованиями установлено, что их
состав одинаков, а разная окраска обусловлена различным строением
этих веществ.
Железо отличается от кобальта и никеля существованием ферратов
– соединений в степени окисления +6. Их получают в щелочных средах
действием сильных окислителей (Cl
2
, Br
2
, O
3
, NaClO и т.п.) на гидро-
ксид железа (III). Все ферраты – сильные окислители.
Экспериментальная часть
Целью работы является исследование свойств металлов семейства
железа; получение и исследование свойств соединений железа, кобальта
и никеля.
Опыт 1. Взаимодействие металлов с кислотами
1. Взаимодействие железа с кислотами. В три пробирки внести
по 5 капель 2 н. растворов соляной, серной и азотной кислот. В четвер-
тую пробирку внести 4 капли концентрированной серной кислоты. В
каждую пробирку поместить по одному кусочку железной стружки.
Пробирку с концентрированной серной кислотой осторожно нагреть.
Наблюдать происходящие реакции.
В каждую пробирку добавить по одной капле раствора роданида
калия, который является качественным реактивом на ионы железа (+3).
Убедится в том, что в соляной и разбавленной серной кислоте образу-
ются ионы железа (+2), а в азотной и концентрированной серной кисло-
те (при нагревании) – ионы железа (+3).
186

Страницы