Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 187 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В отчете описать опыт, написать уравнения реакций и сформули-
ровать общий вывод о взаимодействии железа с кислотами.
2. Взаимодействие кобальта и никеля с кислотами. Поместить в
три пробирки по маленькому кусочку кобальтовой стружки и в каждую
добавить по 10 капель 2 н. растворов соляной, серной и азотной кислот.
Пробирки слегка нагреть и наблюдать выделение газообразных продук-
тов. Обратить внимание на окраску образующихся растворов солей.
В отчете описать опыт, написать уравнения реакций и сформули-
ровать общий вывод о взаимодействии кобальта с кислотами.
Проделать точно такие же опыты, используя никелевую стружку.
Отметить окраску образующихся растворов солей. В отчете описать
опыт, написать уравнения реакций и сформулировать общий вывод о
взаимодействии никеля с кислотами.
Опыт 2. Получение и исследование свойств
гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II)
1. Гидроксид железа (II). Растворы солей железа (II) никогда не го-
товят заранее, так как они легко окисляются кислородом воздуха. По-
этому в опытах используется наиболее устойчивая кристаллическая
двойная соль – соль Мора (NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O или её раствор, кото-
рый готовится непосредственно перед опытом (в пробирку насыпают
один микрошпатель соли Мора и растворяют в 6–8 каплях воды). В
уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться
формулой сульфата железа (II).
В пробирку с 6 каплями раствора соли Мора добавить по каплям
2 н. раствор щелочи до выпадения осадка Fe(OH)
2
. Обратить внимание
на цвет полученного гидроксида. Перемешать полученный осадок стек-
лянной палочкой, наблюдать постепенный переход окраски в бурый
цвет вследствие окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа
(III), формулу которого следует записывать в виде FeO(OH), т.к. катион
железа (+3) обладает сильным поляризующим действием, следствием
которого является протекание в момент образования Fe(OH)
3
реакции:
Fe(OH)
3
= FeO(OH) + H
2
O
В отчете написать уравнения реакций: а) образования гидроксида
железа (II); б) его окисления в гидроксид железа (III) под действием ки-
слорода воздуха и воды; в) превращения Fe(OH)
3
в гидроксид оксожеле-
за (III).
2. Гидроксид кобальта (II). В две пробирки внести по 6 капель рас-
твора соли кобальта (II) и добавить по каплям раствор щелочи. Реакция
187

Страницы