Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 189 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

окисление солей Со
2+
и Ni
2+
дихроматом калия. Сделать вывод о восста-
новительных свойствах ионов Fe
2+
в сравнении с ионами Со
2+
и Ni
2+
.
2. Окислительные свойства ионов Fe
3+
. Используя значения окисли-
тельно-восстановительных потенциалов полуреакций, приведенные в
таблице 15, определить, какой галоген можно получить в молекулярном
виде по реакции:
2FeCl
3
+ 2NaГ = Г
2
+ 2FeCl
2
+ 2NaCl
Провести реакцию получения этого галогена и подтвердить его об-
разование качественной реакцией. В отчете описать опыт и сделать вы-
вод об окислительных свойствах соединений железа (III).
Таблица 15
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
некоторых полуреакций
Элемент Полуреакция
ϕ
о
, В
Железо
Fe – 2е
-
= Fe
2+
Fe
2+
– е
-
= Fe
3+
Fe(OH)
2
+ OH
-
– е
-
= Fe(OH)
3
Fe(OH)
3
+ 5OH
-
– 3е
-
= FeO
4
2-
+ 2H
2
O
–0,44
+ 0,77
–0,56
+ 0,72
Кобальт
Co – 2е
-
= Co
2+
Co
2+
– е
-
= Co
3+
Co(OH)
2
+ OH
-
– е
-
= Co(OH)
3
–0,28
+ 1,81
+ 0,17
Никель
Ni – 2е
-
= Ni
2+
Ni
2+
- е
-
= Ni
3+
Ni(OH)
2
+ OH
-
– е
-
= Ni(OH)
3
–0,25
> +2
+0,49
Другие
O
2
+ 2H
2
O + 4е
-
= 4OH
-
Cl
2
+ 2е
-
= 2Cl
-
Br
2
+ 2е
-
= 2Br
-
I
2
+ 2е
-
= 2I
-
S
2-
– 2е
-
= S
H
2
S – 2е
-
= S + 2H
+
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5е
-
= Mn
2+
+ 4H
2
O
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6е
-
= 2Cr
3+
+ 7H
2
O
+0,40
+1,36
+1,07
+0,54
–0,48
+0,14
+1,51
+1,33
Опыт 5. Гидролиз солей железа
189

Страницы