Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 188 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

протекает ступенчато. Сначала появляется синий осадок основной соли
CoOHCl, который затем становится розовым, что указывает на образо-
вание гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке размешать
стеклянной палочкой и оставить на воздухе, а в другую прибавить 2–3
капли 3 %-го раствора пероксида водорода. В какой из пробирок на-
блюдается окисление гидроксида кобальта (II)?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций. Пробирку с
гидроксидом кобальта (III) сохранить для опыта 3.
3. Гидроксид никеля (II). В три пробирки поместить по 6 капель
раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор щелочи до вы-
падения осадка Ni(OH)
2
. Отметить цвет осадка. В первой пробирке оса-
док перемешать стеклянной палочкой и оставить на воздухе, во вторую
добавить 2–3 капли 3 % раствора H
2
O
2
, а в третью – 1 каплю бромной
воды. В каком случае происходит окисление Ni(OH)
2
?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций. Пробирку с
гидроксидом никеля (III) сохранить для опыта 3.
По опыту 2 сделать общий вывод об изменении восстановительных
свойств соединений в ряду Fe(OH)
2
– Co(OH)
2
– Ni(OH)
2
Опыт 3. Окислительныые свойства Co(OH)
3
и Ni(OH)
3
Слить жидкость с осадков гидроксидов кобальта (III) и никеля (III),
полученных во втором опыте, и подействовать на них концентрирован-
ной соляной кислотой (опыт проводить в вытяжном шкафу!). Пробирки
подогреть на спиртовке, прикрыв их фильтровальной бумагой, смочен-
ной раствором йодида калия. Наблюдать образование йода на бумаге.
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций: а) взаимодей-
ствия гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с соляной кислотой; б) об-
разования йода на фильтровальной бумаге. Сделать вывод об изменении
окислительных свойств соединений в ряду Fe(OH)
3
– Co(OH)
3
– Ni(OH)
3
.
Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства
соединений железа (II)
и железа (III)
1. Восстановительные свойства ионов Fe
2+
. В пробирку поместить
6 капель раствора дихромата калия, подкислить разбавленной серной
кислотой (5–6 капель), затем добавить один микрошпатель кристалли-
ческого сульфата железа (II). Наблюдать изменение окраски раствора.
В отчете написать уравнение реакции, уравнять её методом полуре-
акций. Используя значения окислительно-восстановительных потенциа-
лов полуреакций, приведенные в таблице 15, определить, возможно ли
188

Страницы