Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 192 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Описать и объяснить опыт, имея в виду, что простые ионы Co
2+
имеют синюю окраску, а аквакомплексные [Co(H
2
O)
6
]
2+
– розовую.
3. Амминокомплексное соединение кобальта (II). К 6 каплям хло-
рида кобальта (II) прибавить по каплям 25%-й раствор аммиака до вы-
падения осадка гидроксида кобальта (II). Полученный осадок раство-
рить в избытке аммиака. Раствор перемешать стеклянной палочкой, на-
блюдать изменение окраски раствора вследствие окисления полученно-
го комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение
кобальта (III) кислородом воздуха.
Прилить в пробирку раствор сульфида натрия (2–3 капли), наблю-
дать выпадение осадка (какого вещества?).
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций: а) образова-
ния амминокомплексного соединения кобальта (II); б) его окисления
кислородом воздуха; в) взаимодействия амминокомплекса кобальта (III)
с сульфидом натрия.
Сделать вывод об устойчивости степеней окисления +2 и +3 для
кобальта в некомплексных и комплексных соединениях, имея в виду,
что обычные соединения (соли) кобальта (II) кислородом воздуха не
окисляются, и только гидроксид кобальта (II) окисляется очень медленно.
Также указать в выводе причину разрушения амминокомплекса ко-
бальта (III) сульфидом натрия, используя значения константы нестойко-
сти комплекса (4·10
–5
) и произведения растворимости СоS (4·10
–21
).
4. Амминокомплексное соединение никеля (II). К 6 каплям раствора
соли никеля (II) прибавить по каплям 25%-й раствор аммиака до выпа-
дения осадка гидроксида никеля (II) и его дальнейшего растворения
вследствие образования комплексного соединения. Отметить, как изме-
няется при этом цвет раствора. Добавить к полученному раствору 2–3
капли раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение осадка (какого
вещества?).
В отчете описать опыт и привести уравнения реакций образования
амминокомплексного соединения никеля (II) и его взаимодействия с
сульфидом натрия. Объяснить причину разрушения комплекса сульфи-
дом аммония, используя значения константы нестойкости комплекса
(2·10
–9
) и произведения растворимости NiS (1,4·10
–24
).
По опыту 8 сформулировать общий вывод о свойствах катионов
железа, кобальта и никеля в реакциях комплексообразования.
Контролирующие задания
192

Страницы