Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 193 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1. Чем обусловлено сходство химических свойств металлов триады
железа и их соединений?
2. Укажите возможные, характерные и устойчивые степени окисле-
ния железа, кобальта, никеля.
3. Напишите уравнения реакций, которые иллюстрируют различ-
ные способы получения гидроксида железа (III).
4. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:
Fe(OH)
2
⎯⎯→⎯
22
OH
X
1
HCl
⎯
⎯⎯→
X
2
NaI
⎯
⎯→
X
3
NaOH
⎯
⎯⎯→
X
4
5. Вычислите константу равновесия реакции:
FeS + 2HCl ' FeCl
2
+ H
2
S.
Сделайте вывод о направлении её протекания.
6. Закончите уравнения реакций:
Fe(OH)
3
+ HCl → Co(OH)
3
+ HCl → Ni(OH)
3
+ HCl →
Сделайте вывод об изменении устойчивых степеней окисления в триаде
железа.
Работа 10. МЕДЬ И СЕРЕБРО
Медь, серебро и золото относятся к d-металлам первой группы –
это её побочная подгруппа. Эти элементы известны человеку с глубокой
древности.
Физические свойства простых веществ этих элементов очень близ-
ки и во многом уникальны: медь, серебро и золото обладают наивысшей
тепло- и электропроводностью, очень пластичны, кристаллизуются в
одинаковой кубической решетке. В электрохимическом ряду напряже-
ний эти металлы расположены после водорода, поэтому с разбавленной
соляной и серной кислотами они не взаимодействуют. Медь и серебро
взаимодействуют с азотной и концентрированной серной кислотой, а
золото растворяется в селеновой кислоте и «царской водке».
Медь в соединениях бывает в степенях окисления +1, +2, +3. Но
преимущественной степенью окисления является +2 (CuO, CuСl
2
, CuSO
4
и др.); соединения со степенью окисления +1 менее устойчивы и, как
правило, в растворах диспропорционируют:
Cu
+
= Cu
2+
+ Cu↓,
а соединения меди (+3) являются сильнейшими окислителями.
Для серебра характерной степенью окисления является +1, что объ-
ясняется повышенной устойчивостью предвнешнего полностью запол-
193

Страницы