Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 195 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 2.
Получение и свойства соединений меди (II)
1. Получение и свойства гидроксида меди (II). В четырёх пробирках
получить осадок гидроксида меди (II) взаимодействием раствора суль-
фата меди (II) с раствором щелочи. Испытать отношение гидроксида
меди (II) к нагреванию, к растворам серной кислоты, аммиака и щелочи.
Описать опыт. Написать уравнения реакций. Сформулировать вы-
вод о термической устойчивости гидроксида меди (II) и его свойствах.
2. Свойства оксида меди (II). Оксид меди (II), полученный при на-
гревании гидроксида меди (II), испытать к действию кислоты и щелочи.
В отчете написать уравнения реакций. Сделать вывод о свойствах окси-
да меди (II).
3. Получение сульфида меди (II). В пробирку с 5–7 каплями сульфа-
та меди (II) добавить столько же раствора сульфида натрия. Отметить
цвет выпавшего осадка. Разделить осадок на две части. В одну добавить
несколько капель концентрированной соляной кислоты, в другую –
концентрированной азотной. В какой пробирке осадок растворился?
В отчете написать уравнения получения сульфида меди и его взаи-
модействия с одной из кислот.
К какой группе сульфидов относится CuS? Можно ли его получить
действием сероводородной воды на соль меди?
4. Гидролиз соли меди (II). В пробирку поместить 5–6 капель рас-
твора сульфата меди (II) и с помощью полоски универсального индика-
тора определить среду раствора. Затем в пробирку внести 5–6 капель
раствора карбоната натрия, отметить образование зеленого осадка ос-
новного карбоната меди (II) (CuOH)
2
CO
3
(тривиальное название - мала-
хит).
Описать опыт. Написать уравнения реакций в ионном и молеку-
лярном виде. Почему при взаимодействии соли меди (II) с раствором
соды не выпадает средний карбонат меди?
5. Получение амминокомплексного соединения меди (II). К 4–5 кап-
лям раствора сульфата меди (II) добавить1–2 капли раствора аммиака.
Наблюдать выпадение осадка основной соли (CuOH)
2
SO
4
. Растворить
осадок в избытке аммиака. Отметить цвет раствора. Внести в пробирку
5–7 капель сероводородной воды. Что наблюдается?
Описать опыт. Написать уравнения реакций. Пользуясь значениями
константы нестойкости амминокомплекса меди (2·10
-13
) и произведения
растворимости сульфида меди (6·10
-36
), объяснить образование CuS.
Опыт 3. Получение и свойства соединений меди (I)
195

Страницы