Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 197 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Описать опыт. Используя значения константы нестойкости ком-
плексов – К
н
([Ag(NH
3
)
2
]
+
) = 9,3·10
–8
, К
н
([Ag(S
2
O
3
)
2
]
3-
) = 2,5·10
–14
– объ-
яснить, почему йодид серебра не растворяется в избытке аммиака, но
растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Опыт 7. Окислительные свойства катиона Ag
+
В пробирку внести 1–2 капли раствора АgNO
3
, 3–5 капель 3%-го
раствора пероксида водорода и 1–2 капли раствора щелочи. Наблюдать
образование мелкодисперсного металлического серебра. В отчете напи-
сать уравнение реакции, уравнять её методом полуреакций.
Контролирующие задания
1. Какие степени окисления являются характерными для меди?
Приведите примеры соединений меди в данных степенях окисления.
2. Какой из реактивов позволит перевести металлическую медь в
растворимое состояние: HCl, H
2
SO
4
(конц), HNO
3
(конц), H
2
SO
4
(разб),
ZnSO
4
, HI, NaOH, Pb(NO
3
)
2
? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
Cu → CuCl
2
→ Cu(OH)
2
→ CuO → [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
4. Объясните причину устойчивости степени окисления +1 у серебра.
5. К нитрату серебра прилили раствор щелочи. Какое соединение
выпало в осадок. Напишите уравнение реакции.
6. Какой из галогенидов серебра растворяется в воде? Объясните
причину его хорошей растворимости.
Работа 11. ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ
Цинк, кадмий и ртуть находятся в побочной подгруппе второй
группы периодической системы. Полное заполнение электронами пред-
внешних d-орбиталей и внешних s-орбиталей объясняет свойства этих
элементов.
Zn, Cd, Hg – мягкие, легкоплавкие металлы, их температуры плав-
ления ниже по сравнению с другими d-металлами, так как спаренные d-
электроны атомов не принимают участия в образовании металлической
связи. Ртуть, имеющая температуру плавления –38,8
о
С, является самым
легкоплавким металлом, что позволяет использовать её в термометрах.
В своих соединениях цинк, кадмий и ртуть всегда двухвалентны.
Для ртути известны соединения, в которых она, будучи двухвалентной
(электронная валентность) проявляет степень окисления +1, например
197

Страницы