Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 198 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Hg
2
Cl
2
, Hg
2
(NO
3
)
2
и др. Такие соединения со связью металл–металл (на-
пример: Cl–Hg–Hg–Cl) называются кластерами (от английского слова
cluster – гроздь). Образование таких соединений у ртути объясняется
повышенной устойчивостью 6s
2
-состояния.
Образование химической связи в двухатомных ионах Hg
2
2
+
проис-
ходит по донорно-акцепторному механизму:
Hg: + Hg
2+
= [Hg – Hg]
2+
,
где – 6s-орбиталь.
В ряду Zn – Cd – Hg увеличивается химическое «благородство» ме-
таллов, что подтверждается значениями электродных потенциалов: –
0,76 В (Zn), –0,40 В (Cd), +0,85 В (Hg). Поэтому цинк и кадмий взаимо-
действуют как с разбавленными, так и с концентрированными кислота-
ми. Ртуть с кислотами-неокислителями не взаимодействует, а с азотной
кислотой взаимодействует своеобразно: в зависимости от концентрации
и избытка кислоты образуются или Hg(NO
3
)
2
, или Hg
2
(NO
3
)
2
:
3Hg + 8HNO
3
= 3Hg(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O – при избытке HNO
3
,
6Hg + 8HNO
3
= 3Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O – при недостатке HNO
3
.
Основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются от цин-
ка к ртути. Соединения цинка ZnO и Zn(OH)
2
взаимодействуют с раз-
бавленными растворами щелочей при обычных условиях. Амфотер-
ность гидроксида кадмия проявляется в более жёстких условиях: он
взаимодействует с концентрированными растворами едких щелочей при
нагревании. Оксид ртути проявляет только основные свойства, а гидро-
ксид ртути не существует (разлагается в момент образования).
Как и все d-металлы, цинк, кадмий и ртуть – комплексообразовате-
ли. Для цинка и ртути характерно координационное число, равное че-
тырем, для кадмия – шести. Комплексные соединения цинка, кадмия и
ртути бесцветны ввиду полного заполнения электронами d-подуровня.
Экспериментальная часть
Целью работы является изучение химических свойств цинка, кад-
мия, ртути и их характерных соединений.
Опыт 1. Исследование химических свойств металлов
1. Изучение свойств металлов. В две пробирки внести по 5–7 ка-
пель растворов сульфата кадмия и нитрата ртути (II). В каждую пробир-
ку опустить гранулу цинка. Наблюдать выделение металлов на поверх-
ности цинка. Описать опыт, привести уравнения реакций, сравнить вос-
198

Страницы