Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Контролирующие задания
1. Приведите формулы для вычисления всех способов выражения
концентрации растворов: массовой доли, молярной, эквивалентной, мо-
ляльности, титра и мольной доли растворённого вещества.
2. Выведите формулы перехода от молярной концентрации к мас-
совой доле растворенного вещества, моляльности и титру раствора.
3. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью
1,15 г/мл, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.
4. Для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида бария израсходо-
вано 7 мл 0,1 н. азотной кислоты. Определите молярную концентрацию
гидроксида бария.
5. Выведите математическое выражение закона химических эквива-
лентов применительно к растворам.
6. Выведите математическое выражение для расчета массы раство-
ренного вещества, если известны его массовая доля, объём и плотность
раствора.
6. Выведите математическое выражение для расчета массы раство-
ренного вещества в любом объёме раствора при известной молярной
концентрации раствора.
Работа 11.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ
Физико-химические процессы (растворение, плавление, гидратация
и др.) сопровождаются, как и химические реакции, поглощением или
выделением тепла. При растворении солей в воде происходят два про-
цесса: эндотермический, связанный с разрушением кристаллической
решетки, и экзотермический, обусловленный взаимодействием раство-
ренного вещества и воды с образованием гидратов. В зависимости от
того, какой из этих процессов преобладает, тепловой эффект растворе-
ния может быть или положительным (эндотермическое растворение),
или отрицательным (экзотермическое растворение).
Количество теплоты, поглощающейся (выделяющейся) при раство-
рении одного моля вещества, называется теплотой растворения данного
вещества.
Экспериментальное определение теплоты растворения проводят в
калориметрах. В данной работе используются те же калориметры, кото-
рые применяются в работе № 7 «Тепловой эффект реакции». Рисунок и
описание калориметра смотрите в этой работе. Описание методики оп-
69

Страницы