Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 2.
Определение теплоёмкости калориметра
с помощью хлорида аммония
Растворение хлорида аммония сопровождается поглощением тепла,
теплота растворения равна 15,3 кДж/моль. Таким образом, при раство-
рении NH
4
Cl происходит понижение температуры. По величине пони-
жения температуры можно определить теплоемкость калориметра.
Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл
воды, выдержанной в комнате; температуру записать (Т).
2. Взвесить 10,0 г хлорида аммония.
3. Всыпать хлорид аммония в калориметр. Постоянно перемеши-
вая, через каждую минуту замерять температуру раствора и записывать
ее в таблицу, такую же, как в опыте 1.
В ходе опыта наблюдается три периода: 1) температура в калори-
метре уменьшается, т.к. идет растворение с поглощением тепла; 2) тем-
пература стабилизируется (растворение закончилось); 3) температура
медленно повышается за счет поступления тепла извне. Для расчетов
берется температура второго периода (θ).
Теплоемкость калориметра вычисляется по формуле:
θ
−
=
Δ
=
T
Q
T
Q
K
,
где Q – теплота растворения хлорида аммония, пересчитанная на взятую
навеску соли.
Опыт 3. Определение теплоты растворения нитрата калия
Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл
воды, выдержанной в комнате; температуру записать (Т).
2. Взвесить 10,0 г нитрата калия.
3. Всыпать нитрат калия в калориметр. Постоянно перемешивая,
через каждую минуту замерять температуру раствора и записывать ее в
таблицу, такую же, как в опыте 1.
В ходе опыта также наблюдается три периода (см. опыт 2): Для
расчетов берется температура второго периода (θ).
Количество поглощенного тепла вычисляется по формуле:
Q = K·ΔT = K·(T – θ),
где K – теплоемкость калориметра.
Затем производится пересчет на один моль нитрата калия (ΔН°
оп
).
71

Страницы