Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

2. Провести опыт по растворению безводной соли, а затем повто-
рить его для кристаллогидрата. Последовательность операций (ход опы-
та) такая же, как в опытах 3 и 4.
По результатам опытов вычислить теплоту растворения безводной
соли (
ΔН°
1
) и кристаллогидрата (ΔН°
2
).
Рассчитать опытное значение теплоты гидратации безводной соли,
исходя из следующих соображений. Теплота растворения безводной со-
ли – это сумма теплоты гидратации сульфата меди и теплоты растворе-
ния полученного кристаллогидрата. Иными словами, растворение без-
водного сульфата меди (II) можно представить состоящим из двух ста-
дий:
1. СuSO
4
(к) + 5Н
2
О(ж) = CuSO
4
·5H
2
O(к); ΔН°
гидр
;
2. CuSO
4
·5H
2
O(к) = CuSO
4
·5H
2
O(р); ΔН°
2
.
По закону Гесса ΔН°
1
= ΔН°
гидр
+ ΔН°
2
, следовательно
ΔН°
гидр
= ΔН°
1
– ΔН°
2
Сравнить полученную в опыте величину теплоты гидратации суль-
фата меди (II) со справочным значением (78,2 кДж/моль), вычислить
погрешность опыта и сделать вывод.
Контролирующие задания
1. Какое количество теплоты называется теплотой растворения ве-
щества? Чем отличается от теплоты растворения энтальпия растворе-
ния?
2. Как называются две стадии, на которые можно разделить (теоре-
тически) процесс растворения вещества в воде? Какая из них для для
солей является эндотермическим, а какая экзотермическим прцессом?
3. Почему все кислоты и щелочи растворяются в воде с выделением
тепла, а большинство солей – с поглощением?
4. Найдите в справочнике соль, которая растворяется с выделением
тепла и объясните причину его выделения.
5. Выведите формулу для вычисления теплоемкости калориметра
при ее определении с помощью горячей воды.
6. Изобразите общий вид графика изменения температуры воды в
калориметре, если в нем идет процесс экзотермического растворения.
7. Изобразите общий вид графика изменения температуры воды в
калориметре, если в нем идет процесс эндотермического растворения.
73

Страницы