Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

направлении, если К > 1. Запишем константу равновесия для реакции в
ионном виде:
Mg(OH)
2
↓+ 2H
+
= Mg
2+
+ 2H
2
O
2
2
2
2
2
]H[])OH(Mg[
]OH[]Mg[
K
+
+
⋅
⋅
=
В выражение константы равновесия не входит концентрация твер-
дого вещества и воды. Поэтому выражение константы можно преобра-
зовать:
2
2
]H[
]Mg[
K
+
+
=
Помножим числитель и знаменатель дроби на [OH
-
]
2
и получим
следующее выражение:
22
22
]OH[]H[
]OH[]Mg[
K
−+
−+
⋅
⋅
=
Произведение в числителе дроби есть ничто иное как произведение
растворимости гидроксида магния (ПР(Mg(OH)
2
), а в знаменателе –
квадрат ионного произведения воды (К
w
= [H
+
]·[OH
-
] = 10
–14
). Таким
образом, константа равновесия ионообменной реакции имеет следую-
щий вид:
2
W
2
K
))OH(Mg(ПР
К =
ПР(Mg(OH)
2
) = 5,5·10
–12
, К
w
= 10
–14
. Подставим приведенные значе-
ния в уравнение и получим значение константы равновесия:
16
214
12
105,5
)10(
105,5
К ⋅=
⋅
=
−
−
следовательно, реакция будет протекать в прямом направлении.
В любом случае можно показать, что константа равновесия ионо-
обменной реакции есть отношение константы (или произведения кон-
стант) реагентов (ПР, К
нест.
, К
д
и т.д.) к константе (или произведения
констант) продукта реакции с учетом стехиометрических коэффициен-
тов перед соответствующими веществами в ионном уравнении реакции.
Например, для реакции:
CuS + 2HCl 'CuCl
2
+ H
2
S
75

Страницы