ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
до выпадения осадка. Осадок разделить на две части. В одну пробирку с
осадком прилить избыток щелочи, в другую – соляную кислоту.
Написать уравнения реакций получения гидроксида хрома (III) и
его взаимодействия с HCl и NaOH. Повторить и описать опыт с исполь-
зованием сульфата алюминия и сульфата цинка.
Опыт 3. Получение малорастворимой кислоты
В пробирку налить несколько капель раствора силиката натрия и
прибавлять к нему по каплям соляную кислоту. Наблюдать выпадение
гелеобразного осадка метакремниевой кислоты. Написать уравнение ре-
акции в молекулярном и ионном виде.
Опыт 4. Ионообменная реакция
с образованием газообразного продукта
В пробирку налить несколько капель раствора хлорида аммония,
добавить раствор гидроксида натрия и пробирку нагреть на спиртовке,
не доводя до кипения. Определить выделяющийся газ по запаху. В от-
чёте описать опыт и написать уравнение реакции в молекулярном и ион-
ном виде.
Опыт 5. Получение и растворение малорастворимых веществ
В одну пробирку поместить 5–6 капель раствора сульфата двухва-
лентного железа (II), а во вторую – столько же капель раствора сульфата
меди (II). В обе пробирки добавить по несколько капель раствора суль-
фида натрия. К полученным осадкам сульфидов FeS и CuS прилить со-
ляную кислоту. Какой из осадков растворился в кислоте?
В отчёте записать уравнения всех проведенных реакций в молеку-
лярном и ионном виде. Объяснить различие в растворимости осадков,
используя значения произведений растворимости сульфида железа
(5·10
–18
) и сульфида меди (6,3·10
–36
).
Контролирующие задания
1. Приведите два примера реакций с образованием практически не-
растворимых и малорастворимых солей. Напишите их уравнения в мо-
лекулярном и ионно-молекулярном виде.
2. Приведите по одному-два примера реакций с образованием прак-
тически нерастворимых и малорастворимых кислот и оснований. На-
пишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
77
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- …
- следующая ›
- последняя »
