Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Различают несколько типов гидролиза солей.
1. Соли, образованные сильными основаниями (щелочами) и силь-
ными кислотами, не подвергаются гидролизу. Растворы таких солей
(NaCl, KNO
3
, Ва(NO
3
)
2
и др.) имеют нейтральную среду (рH ≈ 7).
2. Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислота-
ми, гидролизуются по аниону, так как анион образует с ионами водоро-
да слабую кислоту. Cреда раствора в этом случае щелочная (рН > 7):
КСN + H
2
O ' HCN + KOH – молекулярное уравнение гидролиза
CN
-
+ HOH ' HCN + OH
-
– ионное уравнение гидролиза по аниону
Соли этого типа, образованные многоосновными кислотами, гид-
ролизуются ступенчато, например:
1-я ступень: К
2
СО
3
+ НОН ' КНСО
3
+ КОН
СО + НОН
' НСО
3
2−
3
-
+ ОН
-
2-я ступень: КНСО
3
+ Н
2
О ' Н
2
СО
3
+ КОН
НСО
3
-
+ НОН ' Н
2
СО
3
+ ОН
-
,
причем гидролиз идет в основном по первой ступени.
3. Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислота-
ми, гидролизуются по катиону, так как катион образует с гидроксид-
ионами слабое основание. Cреда раствора в этом случае кислая (рН < 7).
NH
4
Cl + H
2
O ' NH
4
OH + HCl – молекулярное уравнение гидролиза
NH
4
+
+ HOH ' NH
4
OH + H
+
– ионное уравнение гидролиза по катиону
Соли этого типа, образованные многокислотными основаниями,
гидролизуются ступенчато, например:
1-я ступень: ZnCl
2
+ H
2
O ' Zn(OH)Cl + HCl
Zn
2+
+ HOH ' Zn(OH)
+
+ H
+
2-я ступень: Zn(OH)Cl + H
2
O ' Zn(OH)
2
+ HCl
Zn(OH)
+
+ HOH ' Zn(OH)
2
+ H
+
,
причем гидролиз идет в основном по первой ступени.
4. Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислота-
ми, гидролизуются и по катиону и по аниону, например:
NH
4
CN + H
2
O ' NH
4
OH + HCN
При этом рН среды зависит от силы образующихся слабых кислот и ос-
нований (обычно рН равен 6–8). Такие соли гидролизуются в большей
79

Страницы