Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Работа 12.
ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ
В растворах электролитов реакции протекают между ионами, по-
этому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается
при записи их уравнений в ионно-молекулярном виде. В таких уравне-
ниях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записы-
ваются в молекулярной форме, а сильные электролиты – в виде ионов.
Например, реакции нейтрализации записываются так:
HCl + KOH = KCl + H
2
O – молекулярное уравнение
H
+
+ OH
–
= H
2
O – ионно-молекулярное уравнение,
из которого следует, что сущность этого процесса сводится к образова-
нию из ионов водорода и гидроксид-ионов слабого электролита – воды.
Уравнения реакций:
BaCl
2
+ H
2
SO
4
= + BaSO
4
↓ + 2HCl
Ba(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2NaNO
3
сводятся к одному и тому же процессу образования малорастворимого
вещества – сульфата бария:
Ba
2+
+ SO
4
2–
= BaSO
4
↓
Эти примеры показывают, что ионообменные реакции в растворах
электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего
к образованию малорастворимых веществ (осадков или газов) или мо-
лекул слабых электролитов:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
CO + 2H
3
2−
+
= H
2
O + CO
2
↑
В тех случаях, когда малорастворимые вещества или слабые элек-
тролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов
реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее рас-
творимых или наименее диссоциирующих веществ. Например:
↓Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2H
2
O
↓Mg(OH)
2
+ 2H
+
= Mg
2+
+ 2H
2
O
В этой реакции равновесие смещено в сторону образования более
слабого электролита – воды, ионное произведение которой равно 10
–14
,
тогда как ПР
(Mg(OH)
2
) = 5,5·10
–12
. Доказательством этому служит расчет
константы равновесия реакции (К). Реакция будет протекать в прямом
74

Страницы