ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Погрешность опыта (в %) вычисляется по формуле:
100⋅
Δ
Δ−Δ
±=
o
теор
o
оп
o
теор
H
HH
η
%
с учётом теоретической величины теплоты растворения нитрата калия,
которая равна 36,3 кДж/моль.
В отчёте описать опыт и объяснить поглощение теплоты при рас-
творении этого вещества.
Опыт 4. Определение теплоты растворения гидроксида натрия
Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра залить 100 мл
воды, замерить температуру воды и записать показание термометра.
2. Взвесить 10,0 г гидроксида натрия, соблюдая меры предосто-
рожности при работе с сухими щелочами.
3. Щелочь всыпать во внутренний стакан и, непрерывно перемеши-
вая, с интервалом в 30 с, замерять температуру; показания термометра
заносить в таблицу, такую же по форме, как в опыте 1.
4. Вычислить теплоту растворения с помощью уравнения (для рас-
четов брать температуру второго периода):
TKQ
Δ
⋅
=
,
где ΔТ – изменение температуры, К – теплоёмкость калориметра.
Полученную величину привести к одному молю щелочи по урав-
нению:
m
MQ
H
⋅
=Δ
,
где m – навеска вещества (10 г), M – молярная масса вещества.
В отчете описать опыт, привести рисунок калориметра, таблицы
опытных данных и все вычисления. Сравнить полученную опытную ве-
личину энтальпии растворения NaOH с табличной (–42,4 кДж/моль) и
вычислить погрешность опыта. Объяснить выделение теплоты при рас-
творении этого вещества.
Опыт 5. Определение теплоты гидратации сульфата меди
Теплота гидратации ΔН°
гидр
определяется по теплоте растворения
безводной соли и кристаллогидрата.
Ход опыта. 1. Получить у лаборанта безводный сульфат меди (II) и
кристаллогидрат – медный купорос CuSO
4
·5H
2
O. На технохимических
весах или электронных весах взять навески по 10 г обоих веществ.
72
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
