Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

10
H
2
CO
3
= CO
2
+ H
2
O; 2H
3
BO
3
= B
2
O
3
+ H
2
O;
2HClO
4
= Cl
2
O
7
+ H
2
O;
H
2
CrO
4
= CrO
3
+ H
2
O.
Пример 10. Напишите уравнения реакций получения средних, кис-
лых и основных солей при взаимодействии гидроксида хрома (III) с со-
ляной и серной кислотами. Приведите названия полученных солей.
Решение.
Cr(OH)
3
+ 3HCl = CrCl
3
+ 3H
2
O, CrCl
3
− хлорид хрома (III);
Cr(OH)
3
+ 2HCl = CrOHCl
2
+ 2H
2
O, CrOHCl
2
– хлорид гидроксо-
хрома (III);
Cr(OH)
3
+ HCl = Cr(OH)
2
Cl + H
2
O, Cr(OH)
2
Cl – хлорид дигидрок-
сохрома (III);
Cr(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
= Cr(HSO
4
)
3
+ 3H
2
O, Cr(HSO
4
)
3
– гидросульфат
хрома (III);
2Cr(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O, Cr
2
(SO
4
)
3
– сульфат хрома
(III);
Cr(OH)
3
+ H
2
SO
4
= CrOHSO
4
+ 2H
2
O, CrOHSO
4
– сульфат гидро-
ксохрома (III);
2Cr(OH)
3
+ H
2
SO
4
= (Cr(OH)
2
)
2
SO
4
+ 2H
2
O, (Cr(OH)
2
)
2
SO
4
– суль-
фат дигидроксохрома (III).
Глава 2
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ И СТЕХИОМЕТРИЯ
По теме «Атомно-молекулярное учение и стехиометрия» необхо-
димо овладеть следующими знаниями, умениями и навыками.
1. Знать основные понятия (атом, молекула, химический элемент,
простое и сложное вещества, чистые вещества и смеси, эквивалент,
моль, относительные и молярные массы атомов, молекул и эквивален-
тов, молярный объём газа, химическая реакция, валентность) и законы
(сохранения
, стехиометрии, газовых) атомно-молекулярного учения и
использовать их при решении качественных и расчетных задач.
2. Проводить расчеты по соотношениям, которые связывают массу,
объем (для газов), количество, молярную массу и молярный объем (для
газов) вещества, вычислять состав вещества по его формуле.
3. Выполнять расчеты по газовым уравнениям, по уравнению Кла-
пейрона-Менделеева,
приводить объем газообразного вещества к нор-
мальным условиям.

Страницы