Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

11
4. Устанавливать простейшие и истинные формулы газообразных
соединений по их составу и относительной плотности по другому газу.
5. Проводить простые стехиометрические расчеты по уравнениям
реакций: по известной массе (объему) одного вещества вычислять массы
(объемы) остальных веществ, участвующих в реакции.
6. Проводить сложные стехиометрические расчеты: при избытке
или недостатке вещества, при наличии примесей
в веществе, при непол-
ном выходе реакции вследствие её обратимости.
7. Знать определение эквивалента и закон эквивалентов, проводить
расчеты по закону эквивалентов: вычислять эквивалентную и атомную
массу химического элемента, используя закон эквивалентов и правило
Дюлонга-Пти.
8. Составлять формулы соединений по валентности и определять
валентность элементов по формулам их соединений.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1. В природе около 76 % всех атомов хлора имеют относи-
тельную массу 35, а 24 % – 37. Чему равна относительная атомная масса
хлора?
Решение. Значение относительной атомной массы хлора, приведен-
ное в Периодической таблице, является средним. По данным в условии
задачи относительным атомным массам изотопов и их содержанию
можно вычислить это среднее значение:
A
r
(Cl) = 35·0,76 + 37·0,24 = 35,5.
Пример 2. Определите массу одной молекулы диоксида серы.
Решение. Вычисляем молекулярную массу сернистого газа:
M
r
(SO
2
) = A
r
(S) + 2A
r
(O) = 32 + 2·16 = 64,
следовательно, молярная масса M(SO
2
) = 64 г/моль.
Известно, что один моль любого вещества содержит 6,022⋅10
23
мо-
лекул, следовательно масса одной молекулы SO
2
будет равна:
m =
123
моль10022,6
моль/г64
−
⋅
= 1,063⋅10
–22
г.
Пример 3. Какое количество вещества составляют: а) 3,94 г золота,
б) 212 кг карбоната натрия, в) 56 м
3
(при н.у.) углекислого газа?
Решение. Масса m, объём V и число частиц вещества N связаны с
количеством вещества n следующими соотношениями:

Страницы