Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 115 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

115
в 246,4 г MgSO
4
·7H
2
O cодержится 120,4 г сульфата магния,
100 г – m (MgSO
4
);
4
100 120,4
m(MgSO ) 48,8 г.
246,4
⋅
==
2) Полученная масса вещества составляет 3 % от всего раствора
(100 %), следовательно масса всего раствора (m) равна:
48,8 100 48,8
m 1628 г.
30,03
⋅
===
Пример 14. Из одного литра раствора с массовой долей NaCl 3,7 %
и плотностью 1,025 выпарили 400 г воды. Чему равна массовая доля
NaCl в полученном после выпаривания растворе?
Решение. 1) Вычисляем массу m
1
исходного раствора:
m
1
= V·
ρ
= 1000·1,025 = 1025 г.
2) Находим массу хлорида натрия в исходном растворе:
m(NaCl) =
38
100
7,31025
100
1
=
⋅
=
⋅
ω
m
г.
3) Вычисляем массу раствора m
2
после выпаривания:
m
2
= m
1
– m(H
2
O) = 1025 – 400 = 625 г.
4) Находим массовую долю (ω
2
) хлорида натрия в полученном рас-
творе:
%.1,6%100
625
38
%100
)NaCl(
)NaCl(
2
2
=⋅=⋅=
m
m
ω
Пример 15. В воде растворили 5,6 г гидроксида калия, объем рас-
твора довели в мерной колбе до 250 мл. Определите молярную концен-
трацию полученного раствора.
Решение. 1) Находим количество растворенного гидроксида калия:
n(KOH) =
1,0
56
6,5
)KOH(
)KOH(
==
M
m
моль.
2) Вычисляем молярную концентрацию раствора:
С
м
(KOH) =
0,1
0, 4 моль / л, или 0, 4 М.
0, 25
=

Страницы