Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

117
Пример 18. Какой объем серной кислоты с массовой долей Н
2
SO
4
50,5 % и плотностью 1,40 потребуется для приготовления 1,5 л децимо-
лярного раствора этой кислоты?
Решение. 1) Зная, что молярная масса Н
2
SO
4
равна 98 г/моль, нахо-
дим массу Н
2
SO
4
в децимолярном растворе:
m(H
2
SO
4
) = 0,1·1,5·98 = 14,7 г.
2) Вычисляем массу раствора с массовой долей 50,5 %, в котором
содержится 14,7 г Н
2
SO
4
, по пропорции:
14,7 Н
2
SO
4
составляют 50,5 %,
m – 100 %;
m =
1,29
5,50
1007,14
=
⋅
г.
3) Находим объем раствора:
V =
8,20
40,1
1,29
==
ρ
m
мл.
Пример 19. Определите моляльность 54%-й азотной кислоты,
плотность которой равна 1,38.
Решение. Принимаем объем раствора произвольно 1 л, вычисляем
его массу (1380 г), массу растворенного вещества (1380·0,54 = 745 г) и
растворителя – воды (1380 – 745 = 635 г). Находим количество HNO
3
и
моляльность раствора:
n(HNO
3
) =
8,11
63
745
=
моль; C
m
(HNO
3
) =
6,18
635,0
8,11
=
моль/кг Н
2
О.
Пример 20. Вычислите титр 40%-го раствора гидроксида натрия,
плотность которого ρ = 1,43.
Решение. Принимаем объем раствора 1 мл, находим его массу
(1,43 г) и массу растворенного вещества в нем (1,43·0,4 = 0,572 г); титр
раствора равен 0,572 г/мл.
Пример 21. Определите мольные доли компонентов 16%-го рас-
твора гидроксида натрия.
Решение. Принимаем массу раствора 100 г, тогда масса NaOH бу-
дет равна 16 г, а масса воды 84 г. Количества гидроксида натрия и воды
равны (моль):
n(NaOH) =
40,0
40
16
=
; n(H
2
O) =
84
4,66.
18
=

Страницы