Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 118 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

118
Находим мольные доли компонентов:
χ
(NaOH) =
079,0
66,440,0
40,0
=
+
;
χ
(Н
2
O) =
921,0
66,440,0
66,4
=
+
.
Сумма мольных долей равна единице (0,079 + 0,921 = 1), следова-
тельно задача решена правильно.
Пример 22. Вычислите молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию (из предположения о полном замещении атомов водоро-
да на металл в обменной реакции) и титр 77%-й ортофосфорной кисло-
ты (ρ
= 1,7 г/мл).
Решение. Объём раствора принимаем произвольно равным одному
литру, что удобно для определения молярной и эквивалентной концен-
трации.
1) Вычисляем массу раствора:
m = V·
ρ
= 1000·1,7 = 1700 г.
2) Находим массу растворенной ортофосфорной кислоты:
m(H
3
PO
4
) = m(раствора)·
ω
(Н
3
РО
4
) = 1700·0,77 = 1309 г H
3
PO
4
.
3) Зная молярную массу H
3
PO
4
(98 г/моль), находим количество ки-
слоты в одном литре раствора, т.е. молярную концентрацию раствора:
М
m 1309
С = = = 13,36
MV 981⋅⋅
моль/л, или 13,36 M.
4) Молярная масса эквивалентов трёхосновной ортофосфорной ки-
слоты в три раза меньше молярной массы, следовательно эквивалентная
концентрация в три раза больше молярной концентрации и равна 40
моль/л (или моль-эк/л).
5) Титр раствора рассчитываем по пропорции:
в 1000 мл раствора содержится 1309 г H
3
PO
4
в 1 мл –
х
1309
x = Т= = 1,309
1000
г/мл.
Пример 23. В каком соотношении необходимо смешать 42%-й и
17%-й растворы KNO
3
для получения 22%-го раствора этой соли?
Решение. Для решения этой задачи можно использовать диагональ-
ную схему («правило креста»):

Страницы