Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 120 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

120
6) Находим объем 10%-й серной кислоты:
V =
m145
136 мл.
1, 066
==
ρ
Пример 26. Определите массу осадка, полученного при взаимодей-
ствии 400 мл 15%-й серной кислоты (ρ = 1,11) и 1600 г 4%-го раствора
гидроксида бария.
Решение. Уравнение химической реакции, которая идёт при взаи-
модействии этих веществ:
Bа(OH)
2
+ H
2
SO
4
= BаSO
4
↓ + 2H
2
O.
Масса осадка рассчитывается по количеству того исходного вещества,
взятого в недостатке.
1) Вычисляем массу чистой H
2
SO
4
в 15%-й серной кислоте:
m(H
2
SO
4
) = V·
ρ
·
ω
= 100·1,11·0,15 = 66,6 г.
2) Находим количество H
2
SO
4
, учитывая, что её молярная масса
равна 98 г/моль:
m66,6
n= 0,68
M98
==
моль.
3) Вычисляем массу Bа(OH)
2
в данном растворе:
m(Bа(OH)
2
) = m
р-ра
⋅ω
= 1600⋅0,04 = 64 г.
4) Находим количество гидроксида бария, учитывая, что его мо-
лярная масса равна 171 г/моль:
m64
n= 0,37
M171
== моль.
Сравнивая количества гидроксида бария и серной кислоты, видим,
что гидроксид бария в недостатке, поэтому дальнейший расчёт ведём по
этому веществу.
5) Находим количество BаSO
4
по пропорции:
из 1 моль Bа(OH)
2
образуется 1 моль BаSO
4
,
из 0,37 моль Bа(OH)
2
– х моль BаSO
4
;
х = n(BаSO
4
) = 0,37 моль.
6) Вычисляем массу сульфата бария, учитывая, что его молярная
масса равна 233 г/моль:
m = n·M = 0,37·233 = 86,21 г.

Страницы