Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 136 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

136
BaSO
4
= Ba
2+
+ SO
4
2–
,
поэтому молярные концентрации ионов Ba
2+
и SO
4
2–
одинаковы и, сле-
довательно, растворимость BaSO
4
равна:
s =
10
101,1
−
⋅
= 1,05·10
–5
моль/л.
2) Молярная масса K
2
SO
4
равна 174 г/моль, следовательно, количе-
ство сульфата калия в одном литре раствора составляет 0,01 моль.
3) Поскольку произведение концентраций ионов Ba
2+
и SO
4
2–
равно
произведению растворимости сульфата бария, можно вычислить кон-
центрацию ионов Ba
2+
в полученном растворе:
[Ba
2+
] =
4
2
4
ПР(BaSO )
[SO ]
−
=
10
5
1,1 10
0,01 1,05 10
−
−
⋅
+⋅
= 1,1·10
–8
моль/л.
4) Растворимость BaSO
4
в растворе сульфата калия меньше его рас-
творимости в воде в (1,05·10
–5
)/(1,1·10
–8
) = 955 раз.
Пример 12. Выпадает ли осадок фторида бария (ПР = 1,1·10
–6
) при
смешивании одинаковых объёмов сантимолярных растворов нитрата
бария и фторида калия?
Решение. 1) При смешивании одинаковых объёмов данных раство-
ров объём увеличивается в два раза, а концентрации ионов Ba
2+
и F
–
в
два раза уменьшаются и становятся равными 5·10
–3
моль/л.
2) Фторид бария диссоциирует по схеме BaF
2
' Ba
2+
+ 2F
–
, поэто-
му его произведение растворимости выражается формулой:
ПР = [Ba
2+
]·[F
–
]
2
.
Рассчитываем произведение концентраций ионов Ba
2+
и F
–
в рас-
творе после смешивания данных растворов:
[Ba
2+
]·[F
–
]
2
= 5·10
–3
·(5·10
–3
)
2
= 1,25·10
–7
.
Полученная величина меньше значения ПР фторида бария, следо-
вательно BaF
2
в осадок не выпадает.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1.
Напишите схемы электролитической диссоциации: ортоиодной ки-
слоты; сульфата аммония-железа (II); гидрофосфата аммония; ор-
томышьяковой кислоты; хромата калия; нитрата гидроксожелеза
(III); ортотеллуровой кислоты; силиката натрия; гидрокарбоната
железа (II); ортофосфорной кислоты; сульфата аммония; хлорида
гидроксоцинка; пирофосфорной кислоты; сульфата хрома; нитрата

Страницы