Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 134 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

134
Пример 7. Вычислите рН раствора циановодородной кислоты НCN
с молярной концентрацией 0,17 М, константа диссоциации которой
равна 6,2·10
–10
.
Решение. Циановодородная кислота (слабый электролит) диссо-
циирует обратимо:
HCN
' Н
+
+ СN
–
.
Находим степень диссоциации, затем концентрацию H
+
-ионов в
растворе и после этого рН.
1) Степень диссоциации вычисляем по
закону разбавления Ост-
вальда
:
α
=
м
С
К
=
17,0
102,6
10−
⋅
=
510
100,61047,36
−−
⋅=⋅
.
2) Определяем концентрацию катионов водорода:
]H[
+
= α·С
м
(HCN) = 6,0·10
–5
·0,17 = 1,0·10
–5
.
3) Вычисляем водородный показатель:
рН = –lg[H
+
] = –lg(1,0·10
–5
) = 5.
Пример 8. Проведено три раза титрование 50 мл соляной кислоты
децинормальным раствором КОН. Расход щёлочи в каждом из трёх
опытов составил 12,6 мл, 12,4 мл и 12,5 мл. Вычислите концентрацию и
водородный показатель раствора соляной кислоты.
Решение. 1) Находим средний объём раствора щёлочи, использо-
ванной для титрования:
V
щ
=
1
/
3
(12,6 + 12,4 + 12,5) = 12,5 мл.
2) По закону эквивалентов для реакций в растворах вычисляем эк-
вивалентную концентрацию раствора соляной кислоты, которая равна
молярной:
щэк, щ
эк, к
к
VC
12,5 0,1
С 0,025
V50
⋅
⋅
===
н. = 0,025 М.
3) В разбавленном растворе соляной кислоты концентрация Н
+
-
ионов равна концентрации самой кислоты вследствие её полной диссо-
циации. Вычисляем рН раствора:
рН = –lg[H
+
] = –lg0,025 = 1,6.
Пример 9. Вычислите растворимость ортофосфата кальция и мо-
лярные концентрации ионов Сa
2+
и PO
4
3–
в насыщенном растворе
Ca
3
(PO
4
)
2
, произведение растворимости которого равно 2,0·10
–29
.

Страницы