Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 133 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

133
В справочнике находим коэффициенты активности ионов:
f(Mg
2+
) = 0,595; f(SO
−2
4
) = 0,545.
3) Определяем активность ионов:
а(Mg
2+
) = 0,595·0,0125 = 0,00744 моль/кг,
а(SO
−2
4
) = 0,545·0,0125 = 0,00681 моль/кг.
4) Вычисляем активность сульфата магния в данном растворе:
а(MgSO
4
) = 0,00744·0,00681 = 5·10
–5
моль/кг.
Пример 5. Вычислите водородный показатель растворов соляной
кислоты с концентрацией 0,005 моль/л и гидроксида калия с концентра-
цией 4,2·10
–3
моль/л.
Решение. Оба данных раствора – это растворы сильных электроли-
тов, которые диссоциируют необратимо:
HCl = H
+
+ Cl
–
; KOH = K
+
+ OН
–
.
Поскольку из одной молекулы HCl и из одной формульной едини-
цы КОН образуется по одному иону H
+
или ОН
–
, то их концентрации в
растворах равны концентрациям самих исходных веществ.
1) Вычисляем рН раствора соляной кислоты:
рН = –lg[H
+
] = –lg0,005 = 2,30.
2) Вычисляем рОН раствора гидроксида калия:
рОН = –lg[ОH
–
] = –lg(4,2·10
–3
) = 2,38.
3) Вычисляем рН раствора гидроксида калия:
рН = 14 – рОН = 14,00 – 2,38 = 11,62.
Пример 6. Вычислите концентрацию ОH
–
-ионов в растворе, водо-
родный показатель которого равен 3,28.
Решение. 1) Вычисляем концентрацию ионов Н
+
:
рН = –lg[H
+
]; lg[H
+
] = –3,28 = –4 + 0,7200;
[H
+
] = 5,25·10
–4
моль/л.
2) Исходя из ионного произведения воды, вычисляем концентра-
цию гидроксид-ионов:
w
K[H][OH];
+−
=⋅
моль/л1019,0
1025,5
101
]H[
]OH[
10
4
14
−
−
−
+
−
⋅=
⋅
⋅
==
w
K
.

Страницы