Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 132 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

132
α =
2,430,0243
12
11,0243
1
1
==
−
−
=
−
−
n
i
%.
5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию
принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:
К = α
2
·С
М
= (0,0243)
2
·0,095 = 5,6·10
–5
.
Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды
получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-
ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO
3
)
2
.
Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-
числяем моляльность раствора:
C
m
=
0,1
174200
10003,48
=
⋅
⋅
моль/кг.
2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации
раствора:
Δ
Т
к
= К(H
2
O) C
m
= 1,85·0,1 = 0,185 °.
3) Вычисляем изотонический коэффициент:
i =
Δ
Δ
к, эксп
к
Т
Т
=
=
0,491
2,64
0,185
.
4) Определяем
кажущуюся степень диссоциации Ca(NO
3
)
2
:
α
каж
=
−−
===
−−
i1 2,641 1,64
0,82, или 82 %.
n1 31 2
Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-
считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности
ионов и активность раствора.
Решение. Для решения задачи необходимо знать моляльность рас-
твора. Если в 250 г воды содержится 0,375 г сульфата магния, то в 1 кг
воды – 1,5 г. Молярная масса MgSO
4
равна 120 г/моль.
1) Вычисляем моляльность раствора:
С
m
=
120
1,5
= 0,0125 моль/кг.
Из одной формульной единицы электролита образуется по одному
иону, следовательно моляльность каждого иона также равна 0,0125.
2) Вычисляем
ионную силу раствора:
I =
2
1
(0,0125·2
2
+ 0,0125·2
2
) = 0,05 моль/кг.

Страницы