Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 131 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

131
знать правило произведения растворимости и использовать табличные
значения ПР для количественных расчетов.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1.
Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO
3
и H
2
SO
4
,
2) щелочей KOH и Ba(OH)
2
, 3) нормальных (средних) солей K
2
SO
4
и
CaCl
2
, 4) кислой соли NaHCO
3
и основной соли ZnOHCl.
Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,
двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:
HNO
3
= H
+
+ NO
3
–
; H
2
SO
4
= H
+
+
−
4
HSO ;
−
4
HSO ' H
+
+
−2
4
SO .
2) Аналогично диссоциируют основания:
KOH = K
+
+ OH
–
; Ba(OH)
2
= BaOH
+
+ OH
–
; BaOH
+
' Ba
2+
+ OH
–
.
3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от
состава, поэтому:
K
2
SO
4
= 2K
+
+
2-
4
SO
; CaCl
2
= Ca
2+
+ 2Cl
–
.
4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:
NaHCO
3
= Na
+
+
−
3
HCO
;
−
3
HCO
' H
+
+
−2
3
CO
.
ZnOHCl = ZnOH
+
+ Cl
–
; ZnOH
+
' Zn
2+
+ OH
–
.
Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-
ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)
электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-
жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется
при температуре –0,181 °С.
Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты
CH
3
COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:
С
m
=
0,571 1000
100 60
⋅
⋅
= 0,095 моль/кг.
2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:
ΔТ
к
= К
к
С
m
= 1,86·0,095 = 0,1767 °.
3) Вычисляем изотонический коэффициент:
i =
1767,0
181,0
= 1,0243.
4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-
рует на два иона (CH
3
COOH = H
+
+ CH
3
COO
–
), вычисляем степень элек-
тролитической диссоциации:

Страницы