Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 139 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

139
По теме «Реакции в растворах электролитов» необходимо знать и
уметь следующее.
1. Записывать в молекулярном и ионном виде уравнения ионооб-
менных реакций с участием и образованием нерастворимого вещества,
газа, слабого электролита, перевода кислых и основных солей в нор-
мальные.
2. Устанавливать направление ионообменной реакции, если в левой
и правой частях её уравнения
имеются нерастворимые вещества или
слабые электролиты.
3. Определять по формуле соли тип её гидролиза и среду раствора.
4. Записывать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей и
солеподобных соединений неметаллов.
6. Устанавливать, что происходит с гидролизом данной соли (уси-
ление, ослабление, изменений нет) при разбавлении раствора и введе-
нии в её раствор других
веществ.
3. Сравнивать соли по полноте их гидролиза (без расчетов) и рас-
считывать константу и степень гидролиза солей.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной фор-
мах уравнения реакций между следующими веществами: а) ВаСl
2
и
Nа
2
SO
4
; б) Na
2
SO
3
и НС1; в) СН
3
СООK и Н
2
SO
4
; г) НС1 и КОН.
Решение. Обменные реакции между электролитами практически
необратимы и идут до конца в случае образования малорастворимых,
малодиссоциирующих и газообразных соединений. При составлении
молекулярно-ионных уравнений малорастворимые, малодиссоциирую-
щие и газообразные вещества записываются в виде молекул, а сильные
электролиты в виде ионов, на которые они диссоциируют. Следователь-
но, уравнения реакций между веществами таковы:
а) ВаС1
2
+ Na
2
SO
4
= ВаSO
4
+ 2NаС1;
Ва
2+
+ SO
4
2–
= ВаSO
4
↓.
б) Na
2
SO
3
+ 2НС1 = 2NаС1 + SO
2
+ Н
2
О;
SO
3
2–
+ 2Н
+
= SO
2
+ Н
2
О.
в) 2СН
3
СООК + Н
2
SO
4
= К
2
SO
4
+ 2СН
3
СООН;
СН
3
СОО
–
+ Н
+
= СН
3
СООН.
г) НС1 + КОН = КС1 + Н
2
О;
ОН
–
+ Н
+
= Н
2
О.

Страницы