Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 140 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

140
Пример 2. Напишите в молекулярно-ионном виде реакции между:
а) гидроксидом аммония и соляной кислотой, б) гидроксидом цинка и
серной кислотой, и) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
Решение. При выполнении этого задания следует иметь в виду, что
гидроксид аммония и вода являются слабыми электролитами (поэтому
их формулы записываются в молекулярном виде), а малорастворимый
гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства (взаимодействует с
кислотами и щелочами):
а) NН
4
OН + НС1 = NН
4
С1 + Н
2
О;
NН
4
OН + H
+
= NH
4
+
+ Н
2
O.
б) Zn(ОН)
2
+ Н
2
SO
4
= ZnSO
4
+ 2Н
2
О;
Zn(ОН)
2
+ 2Н
+
= Zn
2+
+ 2Н
2
О.
в) Zn(ОН)
2
+ 2NаОН = Nа
2
[Zn(ОН)
4
];
Zn(OH)
2
+ 2OН
-
= [Zn(ОН)
4
]
2–
.
Пример 3. Приведено сокращенное ионно-молекулярное уравне-
ние: СN
–
+ Н
+
= НСN. Составьте по нему несколько возможных молеку-
лярных уравнений.
Решение. В левой части данного уравнения указаны свободные ио-
ны СN
–
и H
+
. Эти ионы образуются при диссоциации каких-либо рас-
творимых сильных электролитов. Ионы СN
–
могут образовываться при
диссоциации, например, КСN, NаСN, LiСN; ионы Н
+
образуются при
диссоциации любых сильных кислот. Таким образом, молекулярные
уравнения реакций можно записать в следующих вариантах:
1) КСN + НС1 = КС1 + НСN,
2) NаСN + НNО
3
= NаNО
3
+ НСN,
3) 2LiСN + Н
2
SO
4
= Li
2
SO
4
+ 2НСN.
Пример 4. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза карбоната
натрия, ортофосфата калия, нитрата цинка и хлорида алюминия, укажи-
те среду растворов.
Решение. 1) Гидролиз карбоната натрия идёт в две ступени.
– первая ступень: Na
2
CO
3
+ H
2
O ' NaHCO
3
+ NaOH,
HOHCO
2
3
+
−
'
--
3
HCO +OH ,
– вторая ступень: NaHCO
3
+ H
2
O ' H
2
CO
3
+ NaOH,
HOHHCO
3
+
−
' H
2
CO
3
+ OH
–
.

Страницы