Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 142 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

142
– третья:
OHCl)OH(Al
22
+
'
3
Al(OH) HCl
+
,
HOH)OH(Al
2
+
+
'
3
Al(OH) H
+
+
.
При обычных условиях почти нацело проходит гидролиз по первой
ступени и частично по второй. Среда раствора – кислая (рН < 7).
Пример 5. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, сте-
пень гидролиза в 0,1 М растворе и pH этого раствора. По результатам
вычислений сделайте вывод.
Решение. 1) Записываем уравнение гидролиза и выражение кон-
станты гидролиза:
NH
4
Cl + H
2
O ' NH
4
OH + HCl, NH
4
+
+ H
2
O ' NH
4
OH + H
+
.
г
K
=
][NH
]OH][H[NH
4
4
+
+
.
2) Умножая числитель и знаменатель правой части выражения на
концентрацию гидроксид-ионов, получаем формулу для расчёта кон-
станты гидролиза и вычисляем её по справочным данным:
г
K
=
14
10
w
4
5
44
K
[NH OH] [H ] [OH ] 1 10
5, 6 10
[NH ] [OH ] K(NH OH) 1, 8 10
+− −
−
+− −
⋅⋅ ⋅
===⋅
⋅⋅
.
3) По закону разбавления Оствальда вычисляем степень гидролиза:
α
г
=
м
С
К
г
=
1,0
106,5
10−
⋅
=
35
105,7105,7
−−
⋅
=
⋅
%.
4) Рассчитываем концентрацию ионов водорода:
[H
+
] = α
г
·С
М
= 7,5·10
–5
·0,1 = 7,5·10
–6
.
5) Вычисляем водородный показатель раствора:
рН = –lg(7,5·10
–6
) = 5,1.
Из результатов вычисления следует, что гидролиз хлорида аммония
протекает в незначительной степени, среда раствора кислая.
Пример 6. Вычислите константу гидролиза цианида калия, степень
гидролиза в 0,1 М растворе и рН этого раствора. По результатам вычис-
лений сделайте вывод.
Решение. Последовательность решения такая же, как и в предыду-
щем примере, только во втором действии правую часть выражения для
константы гидролиза умножаем и делим на концентрацию катионов во-
дорода.

Страницы