Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 144 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

144
α
г
=
1,0
101
6−
⋅
=
32,0102,3
3
=
⋅
−
%.
Среда раствора слабокислая, так как из двух образующихся слабых
электролитов (NH
4
OH и HNO
2
) азотистая кислота имеет большее значе-
ние константы диссоциации.
Пример 8. Определите константу гидролиза ортофосфата калия по
всем ступеням, вычислите степень гидролиза в 0,1 М растворе и рН это-
го раствора. Необходимо ли при вычислении рН учитывать все ступени
гидролиза?
Решение. 1) Записываем уравнение гидролиза по первой ступени и
проводим вычисления константы и степени гидролиза:
K
3
PO
4
+ H
2
O ' K
2
HPO
4
+ KOH;
HOHPO
3
4
+
−
'
;OHHPO
2
4
−−
+
;103,2
104,4
101
)POH(K
K
К
2
13
14
433
w
г,1
−
−
−
⋅=
⋅
⋅
==
α
г
=
⋅
=
−
1,0
103,2
2
4848,0
=
%.
2) Проводим такие же расчёты для второй ступени гидролиза:
K
2
HPO
4
+ H
2
O ' KH
2
PO
4
+ KOH;
HOHHPO
2
4
+
−
'
24
HPO OH
−−
+
;
;106,1
102,6
101
)POH(
7
8
14
432
г,2
−
−
−
⋅=
⋅
⋅
=
K
K
К
w
α
г
=
⋅
=
−
1,0
106,1
7
13,0103,1
3
=
⋅
−
%.
3) Аналогичные расчёты проводим для третьей ступени гидролиза:
KH
2
PO
4
+ H
2
O ' H
3
PO
4
+ KOH;
HO
H
POH
42
+
−
'
;OHPOH
43
−
+
;103,1
106,7
101
)POH(
12
3
14
431
г,3
−
−
−
⋅=
⋅
⋅
=
K
K
К
w
α
г
=
⋅
=
−
1,0
103,1
12
46
106,3106,3
−−
⋅
=
⋅
%.
Расчёты показывают, что степени гидролиза ортофосфата калия по
второй и третьей ступеням по сравнению с первой ступенью гидролиза

Страницы