Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 145 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

145
незначительна, поэтому их можно не учитывать. Дальнейшие расчёты
проводим только для первой ступени.
4) [ОН
–
] = α
г
·С
М
= 0,48·0,1 = 4,8·10
–2
моль/л.
5) рОН = –lg(4,8·10
–2
) = 1,3.
6) рН = 14 – рОН = 14 – 1,3 = 12,7.
Пример 9. Определите среду растворов гидрокарбоната натрия и
гидросульфита натрия.
Решение. 1) Рассмотрим сначала процессы в растворе гидрокарбо-
ната натрия. Диссоциация этой соли идёт в две ступени, катионы водо-
рода образуются на второй ступени:
−+
+=
33
HCONaNaHCO
(I);
−
3
HCO
'
−+
+
2
3
COH
(II).
Константа диссоциации по второй ступени – это К
2
угольной ки-
слоты, равная 4,8⋅10
–11
.
Гидролиз гидрокарбоната натрия описывается уравнением
OHHCO
23
+
−
'
,OHCOH
32
−
+
константа которого равна:
14
8
w
г
7
12 3
K
110
К 2, 2 10 .
K(HСO) 4,510
−
−
−
⋅
===⋅
⋅
Константа гидролиза заметно больше константы диссоциации, по-
этому раствор NaHCO
3
имеет щелочную среду.
2) В такой же последовательности рассмотрим процессы в растворе
гидросульфита натрия:
−+
+=
33
HSONaNaHSO
(I);
−
3
HSO
'
−+
+
2
3
SOH
(II).
Константа диссоциации по второй ступени – это К
2
сернистой ки-
слоты, равная 6,2·10
–8
.
Гидролиз гидросульфита натрия описывается уравнением
OHHSO
23
+
−
'
−
+
OHSOH
32
,
константа гидролиза равна:
14
13
w
г
2
12 3
K
110
К 5,9 10 .
K(HSO) 1,710
−
−
−
⋅
===⋅
⋅
В этом случае константа диссоциации больше константы гидроли-
за, поэтому раствор NаHSO
3
имеет кислую среду.

Страницы