Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 143 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

143
1) KCN + H
2
O ' HCN + KOH; CN
–
+ H
2
O' HCN + OH
–
.
г
K
=
[HCN] [OH ]
[CN ]
−
−
⋅
.
2)
г
K
=
14
5
w
10
K
[HCN][OH ][H ] 110
1, 6 10
[CN ] [H ] K(HCN) 6,2 10
−+ −
−
−+ −
⋅⋅ ⋅
== =⋅
⋅⋅
.
3) α
г
=
1,0
106,1
5−
⋅
= 4,0·10
–3
= 0,4 %.
4) [ОН
–
] = 4,0·10
–3
·0,1 = 4,0·10
–4
.
5) рОН = –lg(4,0·10
–4
) = 3,4.
6) рН = 14 – рОН = 14 – 3,4 = 11,6.
Гидролиз цианида калия протекает полнее, чем хлорида аммония,
поскольку HCN является слабым электролитом (слабее, чем NH
4
OH);
среда раствора щелочная.
Пример 7. Вычислите константу гидролиза нитрита аммония и оп-
ределите степень гидролиза в децимолярном растворе. Сделайте вывод
и определите среду раствора.
Решение. 1) Записываем уравнение гидролиза и выражение кон-
станты гидролиза:
OHNONH
224
+
'
;HNOOHNH
24
+
OHNONH
224
++
−+
'
24
HNOOHNH
+
.
г
K
=
42
42
[NH OH] [HNO ]
[NH ] [NO ]
+−
⋅
⋅
.
2) Умножаем числитель и знаменатель правой части выражения
константы гидролиза на концентрацию катионов Н
+
и анионов ОН
–
, по-
лучаем формулу для расчёта константы гидролиза по справочным дан-
ным:
w
2
г
42 4 2
K
[HCN][HNO ][H ][OH ]
К
[NH ][NO ][H ][OH ] K(NH OH)K(HNO )
+−
+−+−
===
14
6
54
110
110 .
1, 8 10 5,1 10
−
−
−−
⋅
==⋅
⋅⋅⋅
3) Вычисляем степень гидролиза:

Страницы